题目内容
某校化学兴趣小组在学习了过氧化钠性质后，进一步研究其与SO2反应情况，查阅相关资料知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有同学认为：CO2、SO2虽然都是酸性氧化物，但SO2具有较强的还原性，CO2无还原性，反应原理应该不相同，并设计如下实验进行探究．（1）[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：
假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设三：反应后固体中
（2）[定性研究]
为验证假设三是否成立，兴趣小组进行如下研究，请你完成下表中内容
| 实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期的实验现象和结论 |
| 取反应后的固体放入试管中，… |
①装置D的作用是
②实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据进行判断
| SO2被氧化的程度 | V与m1或m2的关系 |
| 完全被氧化 | V=0 |
| 部分被氧化 | |
| 未被氧化 |
考点：碱金属及其化合物的性质实验
专题：实验设计题
分析：（1）依据假设一和假设二推断假设三为Na2SO3和Na2SO4的混合物，得出结论即可；
（2）要证明假设3是否成立，就是要证明Na2SO3和Na2SO4存在，可以取反应后的固体放入试管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，若加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，加入盐酸沉淀部分溶解，则证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠；
（3）①碱石灰具有碱的性质，可以吸收酸性气体，据此解答；
②若Na2SO3未被氧化发生的反应只有2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2根据差量法计算即可．
（2）要证明假设3是否成立，就是要证明Na2SO3和Na2SO4存在，可以取反应后的固体放入试管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，若加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，加入盐酸沉淀部分溶解，则证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠；
（3）①碱石灰具有碱的性质，可以吸收酸性气体，据此解答；
②若Na2SO3未被氧化发生的反应只有2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2根据差量法计算即可．
解答：
解：（1）固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明二氧化硫部分被氧化，故答案为：Na2SO3和Na2SO4的混合物；二氧化硫部分被氧化；
（2）要证明假设3是否成立，就是要证明Na2SO3和Na2SO4存在，可以取反应后的固体放入试管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，若加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，加入盐酸沉淀部分溶解，则证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，故答案为：
；
（3）①碱石灰具有碱的性质，可以吸收酸性气体，故D的作用吸收未反应的SO2，故答案为：吸收未反应的SO2；
②若Na2SO3未被氧化发生的反应只有
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 △m
根据差量法得到V=
或m1=
，若部分被氧化发生的反应还有Na2O2+SO2=Na2SO4，该反应中SO2全部转化为固体的质量，没有气体生成，这个时候固体的质量增大，可知0＜V＜
；
故答案为：
（2）要证明假设3是否成立，就是要证明Na2SO3和Na2SO4存在，可以取反应后的固体放入试管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，若加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，加入盐酸沉淀部分溶解，则证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，故答案为：
| 实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期的实验现象和结论 |
| 取反应后的固体放入试管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸． | 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，加入盐酸沉淀部分溶解． 证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠． |
（3）①碱石灰具有碱的性质，可以吸收酸性气体，故D的作用吸收未反应的SO2，故答案为：吸收未反应的SO2；
②若Na2SO3未被氧化发生的反应只有
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 △m
根据差量法得到V=
| 7m1 |
| 30 |
| 30V |
| 7 |
| 7m1 |
| 30 |
故答案为：
| SO2被氧化的程度 | V与m1或m2的关系 |
| 完全被氧化 | V=0 |
| 部分被氧化 | 0＜V＜7m1/30 或m1＞30V/7 |
| 未被氧化 | V=7m1/30或m1=30V/7 |
点评：本题以探究实验为基础，探究了过氧化钠和二氧化硫的反应实际情况，考查了化学实验的基本操作、化学实验的设计、装置图分析以及化学反应的计算等有关知识．
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前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：把11g金属混合物加入足量的盐酸中生成5.6LH2（标况），此金属混合物的可能组成为（ ）
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某温度下，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0 molA 和 1.0 molB，发生反应 A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是．
| t/s | 0 | 5 | 10 | 20 | 30 |
| n（A）/moL | 1 | 0.8 | 0.75 | 0.70 | 0.70 |
| A、反应在前 5s 的平均速率v （A）=0.04mol?L-1 |
| B、相同温度下，若平衡后再向容器中充入 0.5 mol A 和 0.5 mol C，反应再次达到平衡前v （正）＞v （逆） |
| C、相同温度下，若平衡后移走 0.5 mol A 和 0.5 mol B，反应再次达到平衡时 c（C）小于 0.075 mol?L-1 |
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| A、10% | B、大于10% |
| C、小于10% | D、5% |
与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但一定既不是它的同系物又不是它的同分异构体的是（ ）
| A、丙炔 |
| B、乙烯 |
| C、C4H4 |
| D、苯 |