Question

（1）某化学兴趣小组要完成反应热的测定．实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、0.50mol?L^-1 盐酸、0.50mol?L^-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是

 

、

 

．
（2）已知2molCO气体完全燃烧生成CO₂气体放出566kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ热量．写出用标准燃烧热作为反应热的CO燃烧的热化学方程式

 

．若1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂固体和液态水，放出热量

 

890kJ（ 填“＞”、“＜”、“=”）．若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水，且CO₂和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是

 

．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,中和热的测定

专题：

分析：（1）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；
（2）依据热化学方程式书写方法写出热化学方程式，标注物质聚集状态和对应焓变；
根据不同聚集状态的水的能量不同，进行判断1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气放出的热量；
根据CO₂气体和液态水的物质的量相等，利用讨论法计算．

解答： 解：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒；
故答案为：量筒；温度计．
（2）2molCO气体完全燃烧生成CO₂气体放出566kJ热量，则1molCO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283kJ热量，
表示CO燃烧热的化学方程式为：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（l）△H=-283kJ?mol^-1，
二氧化碳由气态变为固态时要放出热量，由于1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890KJ热量，则1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂固体和液态水，放出的热量大于890kJ，
生成的CO₂和液态水的物质的量相等，用假设分析，有以下几种可能：
①若无CO，生成的CO₂和液态水的物质的量不相等，故不合题意；
②若无H₂，可能是CO和CH₄各为

a

2

mol，生成液态水放出的热量（Q）=

a

2

（283+890）=586.5aKJ；
③若无CH₄，可能是CO和H₂各为

a

2

mol，生成液态水放出的热量（Q）=

a

2

×（283+286）=284.5akJ；
④若无两种气体均不可能，
所以放出的热量（Q）的取值范围为：284.5aKJ＜Q＜586.5aKJ，
故答案为：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（l）△H=-283kJ?mol^-1；＞；284.5a KJ＜Q＜586.5aKJ．

点评：本题考查中和热的测定、热化学方程式的书写、有关反应热的简单计算，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，能够根据物质的状态判断对反应热的影响．注意极限法和讨论法的计算运用．