Question

把11g金属混合物加入足量的盐酸中生成5.6LH₂（标况），此金属混合物的可能组成为（　　）

• A、镁、铁
• B、锌、铁
• C、铁、铜
• D、镁、钙

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：设金属的化合价为+2价，根据n=

V

Vm

计算出标况下5.6L氢气的物质的量，然后根据M=

m

n

计算出金属的平均摩尔质量，再根据各选项进行判断，注意不反应的金属的摩尔质量可以看作无穷大．

解答： 解：标况下5.6L氢气的物质的量为：n（H₂）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
该金属混合物的平均摩尔质量为：

.

M

=

11g

0.25mol

=44g/mol，即金属的平均相对原子质量为44，
A．镁的相对原子质量为24，铁的相对原子质量为56，二者的平均相对原子量可以为44，故A正确；
B．锌的相对原子质量为65，铁的相对原子质量为56，二者的原子量都大于44，故B错误；
C．铁的相对原子质量为56，铜不与盐酸反应，所以二者的相对原子质量大于44，故C错误；
D．镁的相对原子质量为24，钙的相对原子质量为40，二者的相对原子质量都小于44，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了有关混合金属与酸反应的计算，题目难度中等，注意掌握平均相对原子质量在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．