Question

某温度下，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0 molA 和 1.0 molB，发生反应 A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是．

t/s	0	5	10	20	30
n（A）/moL	1	0.8	0.75	0.70	0.70

• A、反应在前 5s 的平均速率v （A）=0.04mol?L^-1
• B、相同温度下，若平衡后再向容器中充入 0.5 mol A 和 0.5 mol C，反应再次达到平衡前v （正）＞v （逆）
• C、相同温度下，若平衡后移走 0.5 mol A 和 0.5 mol B，反应再次达到平衡时 c（C）小于 0.075 mol?L^-1
• D、相同温度下，若起始时向容器中充入 2.0 mol C，达到平衡时，C 的转化率大于 70%

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算；
                A（g）+B（g）?C（g）
起始量（mol）   1.0     1.0     0
变化量（mol）   0.20    0.20   0.20
平衡量（mol）    0.80    0.80    0.20
A、依据V（A）=

△c

△t

计算；
B、计算平衡常数，结合起始量计算浓度商计算与平衡常数对比判断反应进行的方向；
C、相同温度下，若平衡后移走 0.5 mol A 和 0.5 mol B，相当于移走一半反应物，利用先缩小再扩大的方法判断；
D、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，据此判断．

解答： 解：A的物质的量达到0.70mol反应达到平衡状态，则
                A（g）+B（g）?C（g）
起始量（mol）   1.0     1.0     0
变化量（mol）   0.30    0.30   0.30
平衡量（mol）    0.70    0.70    0.30
K=

0.30 2

0.70 2 × 0.70 2

=1.22
A、反应在前5s的平均速率v（A）=

1.0mol-0.8mol 2L

5s

=0.02mol?L^-1?s^-1 ，故A错误；
B、相同温度下，若平衡后再向容器中充入 0.5 mol A 和 0.5 mol C，Qc=

0.8 2

1.2 2 × 0.7 2

=0.19＜K，反应正向进行，反应达到平衡前v（正）＞v（逆），故B正确；
C、相同温度下，若平衡后移走 0.5 mol A 和 0.5 mol B，相当于移走一半反应物，那先将体积缩小一半，则平衡状态和原来一样，cC（C）=0.15 mol?L^-1，再扩大到原来的体积，如果平衡不移动则Cc（C）=0.075 mol?L^-1，但事实扩大时相当于缩小压强平衡向逆方向移动，Cc（C）＜0.075 mol?L^-1，故C正确；
D、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.4mol，C的物质的量大于0.6mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.6mol，参加反应的C的物质的量小于1.4mol，转化率小于70%，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了化学平衡计算应用，化学反应速率计算，平衡常数的计算分析应用是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等．