题目内容
下列有关电解质溶液的说法正确的是( )。
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C
【解析】 浓H2SO4溶于水，放热，温度升高，KW增大，A错误；CaCO3能与CH3COOH发生反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋CO2↑＋H2O，生成了易溶于水的乙酸钙，所以CaCO3能溶于醋酸，B错误；在Na2S溶液中存在着电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)①
和物料守恒：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]②
①—②可得c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)，C正确；由于CH3COO－和NH的水解促进了水的电离且促进程度相同，而Na＋和Cl－不发生水解，故NaCl溶液中水的电离程度小于CH3COONH4溶液中水的电离程度，D错误。
一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g） 
2SO3（g）。达平衡时测得有关数据如下表。
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 2 mol SO2、1 mol O2 | 4 mol SO3 |
n（SO3）/mol | 1.6 | a |
反应物的转化率 | α1 | α2 |
下列说法正确的是（ ）。
A．α1＋α2>1
B．1.6<a<3.2
C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率v（O2）＝0.2 mol·L－1·min－1
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移动
在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：
A(g)??B(g)＋C(g)
ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
总压强p/100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列问题：
(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为____________________。
(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为______________。平衡时A的转化率为__________，列式并计算反应的平衡常数K__________________。
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n(总)＝________ mol，n(A)＝________ mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。
反应时间t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(mol·L－1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是________________________________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为__________ mol·L－1。
利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：
温度/℃ | 15 | 50 | 100 |
化学平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列说法正确的是( )。
A．上述正反应为吸热反应
B．15 ℃时，反应[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常数为0.5
C．保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小
D．醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响
