题目内容

中科院化学研究所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛的用途，其部分生产流程如图所示。

纳米四氧化三铁

下列有关叙述不正确的是(　　)。

A．纳米四氧化三铁可分散在水中，其与FeCl3溶液中分散质的直径相当

B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病

C．在反应①中环丙胺的作用可促进氯化铁水解

D．反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO=2Fe3O4＋3H2O＋CO2

 

　A

【解析】　选项A中纳米Fe3O4的直径范围为1～100 nm，而溶液中分散质粒子的直径小于1 nm。选项B中Fe3O4属于磁性氧化物，可作为药物载体用于治疗疾病。选项C，环丙胺溶于水呈碱性，可促进FeCl3水解。选项D，根据氧化还原反应知识可知正确。

 

练习册系列答案
相关题目

下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)。

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

 

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na＋、Al3＋、 Fe3＋、Cu2＋、Cl－。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。

 

请填写下列空白：

(1)图中试剂1是________，试剂2是________。

(2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________。

(3)步骤1反应的离子方程式为_______________________________________。

(4)步骤3反应的离子方程式为_______________________________________。

(5)从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为__________________________________________________________。

 

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)。

 

 

分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下表各组归类

序号分类标准归类

AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3

BCH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2SHF

C复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应

D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2ONH4HCO3

 

(1)A中分类标准是_____________________，H2SO3________(填“是”或“否”)可归为此类。

(2)B中分类标准是_________________________，HF________(填“是”或“否”)可归为此类。

(3)C中分类标准是__________________，焰色反应属于________变化。

(4)D中分类标准是__________________，NH4HCO3________(填“是”或“否”)可归为此类。

 

硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。

反应原理：5Fe2＋＋MnO4—＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________(填仪器名称)。

(2)上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

A．稀硫酸　　B．浓硝酸　　C．稀硝酸　　D．稀盐酸

(3)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)。

 

方案二　重量法　操作流程如下：

 

(4)步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是__________________________。

(5)步骤②是否可以省略________，理由是________________________________

_______________________________________。

(6)步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、________、冷却、称量。

(7)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g(用含a的代数式表示)。

 

Ⅰ.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是(　　)。

A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S2 D．NH4NO3

Ⅱ.图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题：

(1)图B对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体类型为________。

(2)d中元素的原子核外电子排布式为________。

(3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是________________________________________________________________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。

(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是________。

(5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

 

下列实验设计能完成或实验结论合理的是(　　)。

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾?淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁

C．测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四种物质

 

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）。

选项操　作现　象结　论

A某气体遇湿润的淀粉碘化钾试纸试纸变蓝该物质一定是氯气

B滴加氯水和苯，振荡、静置上层溶液显紫色原溶液中有I－

C用洁净铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液一定是钠盐溶液

D滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀原溶液一定含有Ag＋

 

 

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