题目内容
1．下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ）①晶胞是晶体结构的基本单元
②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12
③含有离子的晶体一定是离子晶体
④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低
⑤MgO远比NaCl的晶格能大
⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体
⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低
⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6．
| A． | ①③④⑦ | B． | ②④⑥⑧ | C． | ③⑤⑦⑧ | D． | ③④⑥⑦ |
分析 ①晶体的基本单元是晶胞；
②分子晶体若是密堆积方式，其配位数=3×8÷2；
③金属晶体由金属阳离子和电子构成；
④共价键影响分子晶体稳定性但不影响晶体熔沸点；
⑤离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比；
⑥含有共价键的晶体可能是分子晶体或离子晶体；
⑦分子晶体的熔点不一定比金属晶体低；
⑧NaCl晶体中，由体心的钠离子看出周围的氯离子．
解答 解：①晶体的基本单元是晶胞，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，有自范性，故正确；
②分子晶体若是密堆积方式，其配位数=3×8÷2=12，故正确；
③金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以含有离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故错误；
④共价键影响分子晶体稳定性但不影响晶体熔沸点，晶体熔沸点与分子间作用力成正比，故错误；
⑤离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，镁离子半径小于钠离子、氧离子半径小于氯离子，而镁离子电荷大于能力、氧离子电荷大于氯离子，所以MgO远比NaCl的晶格能大，故正确；
⑥含有共价键的晶体可能是分子晶体或离子晶体，如水中只含共价键，为分子晶体，NaOH为离子晶体但含有共价键，故错误；
⑦分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如Hg的熔点小于碘，故错误；
⑧NaCl晶体中，由体心的钠离子看出周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，所以NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6，故正确；
故选D．
点评 本题考查晶体有关知识，明确晶胞构成微粒及晶体熔沸点高低影响因素是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是⑦，知道通常条件下Hg是液体，题目难度不大．
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；
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