题目内容
17．溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是（ ）| A． | 稳定性 | B． | 透明度 | ||
| C． | 能否发生丁达尔现象 | D． | 分散质微粒大小 |
分析 分散系依据分散质粒度大小可以分为：溶液、胶体、浊液，分散质粒度小于1nm为溶液，介于1-100nm为胶体，大于100nm为浊液，据此判断．
解答 解：溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是分散质微粒大小：分散质粒度小于1nm为溶液，介于1-100nm为胶体，大于100nm为浊液，故选：D；
点评 本题考查了溶液、胶体、浊液三种分散系本质特征，明确分散系划分依据是解题关键，题目难度不大，注意胶体的性质．
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7．纤维素等生物碳源材料可以高产率制备石墨烯（如图），下列说法正确的是（ ）
| A． | 石墨烯导电属于化学变化 | B． | 石墨烯与金刚石结构相同 | ||
| C． | 纤维素与淀粉互为同分异构体 | D． | 纤维素属于天然高分子化合物 |
8．2016年7月4日河南省召开了“防治大气污染攻坚战”动员大会，会上各级政府签订了保护大气环境目标责任书．下列有关活动或行为不符合这一主题的是（ ）
| A． | 发展循坏经济，构建资源节约型社会及开发清洁生产技术 | |
| B． | 用绿色化学生产工艺，建立环境友好型化工体系 | |
| C． | 大力开发可再生资源，推广使用乙醇汽油代替传统的燃油 | |
| D． | 设计化学实验方案时，提倡用尽可能多的样品和试剂以提高实验效果 |
5．下列化学反应既属于氧化还原反应又属于四种基本反应类型的是（ ）
| A． | Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 | |
| B． | 2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑ | |
| C． | Cl2+2KI═2KCl+I2 | |
| D． | 2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑ |
12．已知有机物中一个碳原子上不能同时连2个羟基，1mol某醇与2mol乙酸反应，生成的有机物的分子式为C6H10O4，则该醇的结构简式为（ ）
| A． | HOCH2CH2CH2OH | B． | CH2CH（OH）CH2OH | C． | CH2CH2OH | D． | HOCH2CH2OH |
2．下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A． | 将铜插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| B． | Ca（ HCO3）2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
| D． | 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba 2++OH-═BaSO 4↓+H2O |
9．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol•L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol•L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A． | 反应达到平衡时，X的转化率为50% | |
| B． | 反应可表示为X+3Y?2Z，平衡常数为1600 | |
| C． | 其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大 | |
| D． | 改变温度可以改变该反应的平衡常数 |
11．实验：①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol/L KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol/L KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正确的是（ ）
| A． | 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq） | |
| B． | 滤液b中不含有Ag+ | |
| C． | ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI | |
| D． | 实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
12．
正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图装置合成正丁醛．
Na2Cr2O7H2SO4加热
发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH$\frac{\underline{\;\;\;Na_{2}Cr_{2}O_{7}\;\;\;}}{H_{2}SO_{4}加热}$ CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如表：
实验步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90-95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77℃馏分，产量2.4g．回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人．
（2）加入沸石的作用是防止液体暴沸．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．
（3）装置图中，D仪器的名称是滴液漏斗，B仪器的名称是直形冷凝管，冷水从下进．（填上或下）
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是b（填正确答案标号）．
a．润湿 b．检漏 c．干燥 d．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分层时，水在下 层（填“上”或“下”）
（6）本实验中，正丁醛的产率为62.5%．
（7）反应温度应保持在90-95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．
正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图装置合成正丁醛．Na2Cr2O7H2SO4加热
发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH$\frac{\underline{\;\;\;Na_{2}Cr_{2}O_{7}\;\;\;}}{H_{2}SO_{4}加热}$ CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如表：
| 沸点/℃ | 密度/（g•cm-3） | 水中溶解性 | |
| 正丁醇 | 117.72 | 0.8109 | 微溶 |
| 正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90-95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77℃馏分，产量2.4g．回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人．
（2）加入沸石的作用是防止液体暴沸．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．
（3）装置图中，D仪器的名称是滴液漏斗，B仪器的名称是直形冷凝管，冷水从下进．（填上或下）
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是b（填正确答案标号）．
a．润湿 b．检漏 c．干燥 d．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分层时，水在下 层（填“上”或“下”）
（6）本实验中，正丁醛的产率为62.5%．
（7）反应温度应保持在90-95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．