(1)5.4g水与29.4g硫酸所含的分子数相等.它们所含氧原子数之比是1:4.氢原子数之比是1:1．(2)12.4g Na2X含有0.4mol Na+.Na2X的摩尔质量为62g/mol.其相对分子质量为62.X的相对原子质量为16.该物质的化学式为Na2O．(3)相同状况下.一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍.则X的相对原子质量为32� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．（1）5.4g水与29.4g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4，氢原子数之比是1：1．
（2）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩尔质量为62g/mol，其相对分子质量为62，X的相对原子质量为16，该物质的化学式为Na₂O．
（3）相同状况下，一定体积的气态氢化物H₂X的质量是等体积NH₃的2倍，则X的相对原子质量为32．
（4）标准状况下某气体A的密度为1.518g/L，则A的摩尔质量为34g/mol．
（5）①标准状况下，22.4L CH₄；②1.5mol NH₃；③1.806×10²⁴个H₂O；④标准状况下，73g HCl．以上四种物质中含H原子个数由多到少的顺序是③＞②＞①＞④．

分析（1）根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量，水与硫酸含有分子数目相等，则二者物质的量相等，再根据m=nM计算硫酸质量，结合分子式计算氧原子数目之比、氢原子数目之比；
（2）根据钠离子物质的量计算Na₂X的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算Na₂X的摩尔质量，进而计算X的相对原子质量质量，确定X的元素符号书写化学式；
（3）相同条件下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，据此计算H₂X相对分子质量，进而计算X相对原子质量；
（4）根据M=ρV_m计算；
（5）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算甲烷、水、HCl物质的量，再结合分子式计算H原子物质的量．

解答解：（1）水的物质的量为$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，水与硫酸含有分子数目相等，则二者物质的量相等，则硫酸质量为0.3mol×98g/mol=29.4g，含有氧原子数目之比为1：4，含有氢原子数目之比为2：2=1：1，
故答案为：29.4；1：4；1：1；
（2）12.4g Na₂X的物质的量为$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，Na₂X的摩尔质量为$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol，Na₂X的相对分子质量为62g，X的相对原子质量质量=62-23×2=16，为X为氧元素，该物质化学式为Na₂O，
故答案为：62g/mol；62；16；Na₂O；
（3）相同状况下，一定体积的气态氢化物H₂X的质量是等体积NH₃的2倍，则H₂X的密度是NH₃的2倍，相同条件下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，故H₂X的相对分子质量为17×2=34，则X相对原子质量为34-2=32，
故答案为：32；
（4）标准状况下某气体A的密度为1.518g/L，则A的摩尔质量为1.518g/L×22.4L/mol=34g/mol，
故答案为：34g/mol；
（5）①标准状况下，22.4L CH₄为1mol，含有H原子为1mol×4=4mol；
②1.5mol NH₃含有H原子为1.5mol×3=4.5mol；
③1.806×10²⁴个H₂O物质的量为$\frac{1.806×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=3mol，含有H原子为3mol×2=6mol；
④标准状况下，73g HCl的物质的量为$\frac{73g}{36.5g/mol}$=2mol，含有H原子为2mol，
四种物质中含H原子个数由多到少的顺序是：③＞②＞①＞④，
故答案为：③＞②＞①＞④．

点评本题考查物质的量有关计算，难度不大，掌握以物质的量为中心的有关计算，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案

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20．

下面是硫及其化合物的分类图，请回答下列问题：
（1）图中Ⅰ、Ⅱ分别代表的是化合价为+4、化合物为酸．
（2）写出满足下列要求的常见盐的化学式：CuSO₄．
①水溶液呈蓝色 ②化合物中硫元素为+6价
（3）用如图所列物质完成下列方程式（反应需要的H₂O可任意选用）：
①生成SO₂的化学方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
②生成NaHSO₃的离子方程式：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃．

19．下列关于化学反应速率的叙述正确的是（　　）

	A．	在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
	B．	化学反应速率为0.8 mol•L^-1•s^-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol•L^-1
	C．	根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
	D．	化学反应的速率可以是g•（L•s）^-1，也可以是kg•（L•s）^-1，甚至可以用t•（L•s）^-1表示

16．在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是（　　）

3．在密闭容器中发生可逆反应4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（　　）

	A．	v（O₂）=0.001mol/（L•S）		B．	v（NH₃）=0.002 mol/（L•S）
	C．	v（H₂O）=0.003 mol/（L•h）		D．	v（NO）=0.008 mol/（L•S）

13．下列各组离子中，一定能够大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、Al³⁺、Cl^-、CO₃^2-		B．	Fe²⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SCN^-		D．	Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

20．绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂

（1）化合物I的分子式为C₇H₁₂O₆，反应①的反应类型为取代反应．
（2）1mol化合物Ⅰ与足量金属钠反应生成标准状况下氢气的体积为56L．
（3）写出化合物Ⅱ与足量浓溴水反应的化学方程式

．
（4）1mol化合物Ⅱ与足量的试剂X反应得到化合物Ⅲ（

），则试剂X是NaHCO₃溶液．

17．如图实验操作正确的是（　　）

	A．	用装置甲收集SO₂
	B．	用装置乙制备AlCl₃晶体
	C．	中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗
	D．	使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液

18．将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl₂，反应后将溶液蒸干，得到固体11.175g，则原来所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物质的量浓度之比为（　　）

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