题目内容

18．取7g粗锌（杂质不与酸反应），投入足量稀硫酸中充分反应，共产生氢气2.24L（标准状况）．求粗锌中锌的质量．

分析 依据氢气的体积结合锌和稀硫酸反应的方程式计算出反应的锌的质量即可，由此分析解答．

解答 解：2.24 L氢气的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol
设参加反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65                         22.4L
x                           2.24L
$\frac{65}{x}=\frac{22.4}{2.24}$
x=6.5g
答：粗锌中锌的质量为6.5g．

点评 此题是根据化学方程式的计算题，该题比较简单，就是用一种生成物的质量求一种反应物的质量，属于最基本类型的计算题．

练习册系列答案
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8．下列说法正确的是（　　）
A．乙烯和苯都能使溴的四氯化碳褪色
B．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油等物质
C．石油裂化主要得到乙烯
D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
9．原电池产生电流的本质原因是（　　）
A．电解质溶液中有电离出的自由移动的离子
B．有导线将两个活泼性不同的电极连接
C．在不同金属的两极间存在电势差
D．在原电池中发生了氧化还原反应
6．已知：现用乙烯和其它无机物为原料合成环状有机物E（C6H8O4）的流程如下：


（1）试写出下列的结构简式：ABrCH2CH2Br；BNCCH2CH2CN；CHOOCCH2CH2COOH．
（2）写出下列化学方程式：
A→D：BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+NaBr．
C+D→E：HOOCCH2CH2COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
13．已知A、B、C、D是常见单质，E、F、G是化合物．其中E的焰色呈黄色，常用作供氧剂；F是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料；D由地壳中含量最多的金属元素组成．上述物质存在如图所示转化关系．

回答下列问题：
（1）E的电子式为，写出E与H2O反应生成A的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）D与F在高温下的反应用于铁轨的焊接，写出发生反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，该反应的反应速率（v）和温度（T）的关系图象中确的是③（填写序号）．
（3）D能溶于烧碱溶液，写出发生反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑，该反应的氧化剂是水
（4）8.0gF溶于盐酸所得溶液，加人足量铜粉充分反应，至少消耗铜粉的质量是3.2g．
3．根据要求书写下列有机物的同分异构体：与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=CH-CH2COOH，CH3-CH=CH-COOH．
5．中国“十二五”规划明确提出到2015年单位GDP的二氧化碳排放比2010年要降低17%，下列措施不符合该规划要求的是（　　）
A．用石头纸（主要成分CaCO3）代替普通纸，减少对木材的使用
B．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺的状况
C．将秸秆充分燃烧，避免秸秆腐烂造成环境污染
D．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放
2．粗氧化锌中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等杂质，工业上以粗氧化锌为原料生产硫酸锌晶体（ZnSO4•7H2O）的工艺流程如所示

己知：常温下溶液中Fe3+，Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为3.7，6.5，9.7．
请回答下列问题：
（1）操作③的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥加入适量锌粉的作用为使溶液中的Fe3+转化为Fe2+、除去Cu2+；
（2）加入30%H2O2反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加入适量Ca（OH）2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Ca（OH）2不能过量的原因是防止生成Zn（OH）2
（4）已知：
H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H1=-1584.2kJ•mol
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H2=-55.6kJ•mol
则Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀的热化学方程式为Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-1473kJ•mol-1
（5）肼-H2O2燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时的正极反应为H2O2+2e-=2OH-
（6）粗氧化锌中Zn元素的质量分数为32.5%，处理a kg粗氧化锌，中间过程氧化锌的转化率为b，
最终制得172.2kgZnS04•7H20，则流程中加入的Zn粉质量为6.5×（6-5ab）kg．（ZnS04•7H20摩尔质量287g/mol）
3．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B、C和E分别形成的化合物在水中均呈碱性．下列说法正确的是（　　）
A．简单阳离子的氧化性：A＞C
B．可用单质的活泼性来比较B、D元素的非金属性
C．简单离子半径：C＞D＞E＞B
D．E元素的某化合物A2E2O8中E的化合价为+7

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