题目内容

3．根据要求书写下列有机物的同分异构体：与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=CH-CH2COOH，CH3-CH=CH-COOH．

分析 具有相同官能团的同分异构体是指含碳碳双键和羧基，碳骨架不同、官能团位置不同的结构为同分异构体，

解答 解：分子中含碳碳双键和羧基，碳骨架不同、官能团位置不同的同分异构体为：CH2=CH-CH2COOH，CH3-CH=CH-COOH，
故答案为：CH2=CH-CH2COOH，CH3-CH=CH-COOH．

点评 本题考查了同分异构体书写方法，注意碳链异构和官能团位置异构的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．分别放在0.1mol•L-1H2SO4溶液中的四块相同的纯锌片，其连接情况如图所示：

（1）其腐蚀速率由快到慢的顺序是③＞①＞②＞④；
（2）写出②号内正极发生的电极反应式2H++2e-=H2↑；
（3）若③号烧杯内的电解质溶液为NaCl溶液，露至于空气中较长时间后，则Sn电极发生的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
14．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1 min时到达平衡，如图所示：
（1）该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
（2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为36.8 kJ；在此t1 min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）为$\frac{0.6}{{t}_{1}}$ mol/（L•min）．
11．完全燃烧某气态烷烃5.8g，得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水．求：
（1）此烷烃的分子式
（2）写出此烷烃可能的结构并命名．
18．取7g粗锌（杂质不与酸反应），投入足量稀硫酸中充分反应，共产生氢气2.24L（标准状况）．求粗锌中锌的质量．
3．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，层电子数相等，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数，A能分别与B、C形成电子总数都为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数都为18的气体分子．请回答下列问题（题中的字母只是元素代号，回答问题请用实际元素符号作答）：
（1）C在周期表中的位置为第二周期VIA族
（2）D、E、F形成的简单离子半径最大的是S2-
（3）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为．
（4）E、F分别形成的气态氢化物更稳定的是HCl（填化学式）．
（5）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，则该化合物化学式为NCl3．B和F两种元素还能形成另一种化合物，其中B显最高正价，该化合物能与水反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式：NC15+3H2O=HNO3+5HCl．
（6）A、B、C三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在常温下可与铜反应，该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O．
10．10g H218O所含的中子的物质的量为（　　）
A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol
7．关于有机产品   的说法正确的是（　　）
A．Y 既能使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾褪色，且原理相同
B．Y 的同分异构体中，不存在苯环上的一氯代物只有一种的物质
C．1molY 与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗 3mol 氢氧化钠
D．Y 中⑥、⑦、⑧三处-OH 的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦
8．A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是（　　）
A．v（A）=0.3mol/（L•s）B．v（B）=0.6 mol/（L•s）C．v（C）=0.5 mol/（L•s）D．v（D）=0.4mol/（L•s）

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