题目内容
3．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B、C和E分别形成的化合物在水中均呈碱性．下列说法正确的是（ ）| A． | 简单阳离子的氧化性：A＞C | |
| B． | 可用单质的活泼性来比较B、D元素的非金属性 | |
| C． | 简单离子半径：C＞D＞E＞B | |
| D． | E元素的某化合物A2E2O8中E的化合价为+7 |
分析 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D同族，则D为P元素；E的原子序数大于P，E与Na元素形成的呈碱性，则E只能为S元素，据此进行解答．
解答 解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D同族，则D为P元素；E的原子序数大于P，E与Na元素形成的呈碱性，则E只能为S元素，
A．A、C分别为H、Na元素，钠的还原性大于H，则氢离子的氧化性大于钠离子，即简单阳离子的氧化性：A＞C，故A正确；
B．B、D分别为N、P元素，对应单质分别为氮气和P，氮气性质比较稳定，而非金属性：N＞P，故B错误；
C．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：D＞E＞B＞C，故C错误；
D．A2E2O8为H2S2O8，S元素的最高化合价为+6，不可能出现+7，H2S2O8中存在两个-1价过氧根离子，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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14．下列化学用语使用错误的是（ ）
| A． | 甲基的电子式  | |
| B． | 乙醛的结构简式为CH3COH | |
| C． | 按系统命名法， 的名称为2，5-二甲基-3-乙基庚烷 | |
| D． | 邻甲基苯酚的结构简式为 |
11．
已知乙醇中不同的化学键如图，关于乙醇在各种不同反应中断裂的键的说明不正确的是（ ）
已知乙醇中不同的化学键如图，关于乙醇在各种不同反应中断裂的键的说明不正确的是（ ）| A． | 和浓H2SO4共热，140℃时键①②断裂 | B． | 在Ag催化下和O2反应键①③断裂 | ||
| C． | 和浓H2SO4共热，170℃时②⑤键断裂 | D． | 和氢溴反应键①断裂 |
18．由氧元素的两种同位素16O和18O所形成的两种气体单质18Om和16On，在同温同压同体积时，中子数之比为5：6．则下列有关两种气体的在上述条件下的说法不正确的是（ ）
| A． | m：n之比为2：3 | B． | 18Om和16On的物质的量比为1：1 | ||
| C． | 18Om和16On的质量比为3：4 | D． | 18Om和16On的密度为2：3 |
8．A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.3mol/（L•s） | B． | v（B）=0.6 mol/（L•s） | C． | v（C）=0.5 mol/（L•s） | D． | v（D）=0.4mol/（L•s） |
13．如图有关实验装置的说法，不正确的是（ ）
| A． |  制取收集干燥纯净的NH3 | B． |  称NaOH固体的质量 | ||
| C． |  检查此装置的气密性 | D． |  可进行碘水中碘的萃取及分液 |