题目内容
8．下列说法正确的是（ ）| A． | 乙烯和苯都能使溴的四氯化碳褪色 | |
| B． | 石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油等物质 | |
| C． | 石油裂化主要得到乙烯 | |
| D． | 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 |
分析 A．乙烯含碳碳双键，而苯不含；
B．石油分馏得到烃类物质；
C．石油裂化主要得到汽油；
D．煤制煤气，生成CO和氢气．
解答 解：A．乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应使其褪色，而苯与溴的四氯化碳溶液不反应，故A错误；
B．石油分馏得到烃类物质，是物理变化，馏分中含汽油、煤油等物质，故B正确；
C．石油裂化主要得到汽油，裂解可得到乙烯，故C错误；
D．煤制煤气，生成CO和氢气，为化学变化，减少污染物的排放，是高效、清洁地利用煤的重要途径，故D错误；
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、石油和煤的综合应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．氯化硼的熔点为10.7℃，在氯化硼分子中，Cl-B-Cl键角为120℃，它可以水解，水解产物之一是硼酸（H3BO3）．下列有磁氯化硼的叙述正确的是（ ）
| A． | 氯化硼是原子晶体 | B． | 熔化时，氯化硼能导电 | ||
| C． | 氯化硼分子是一种非极性分子 | D． | 氯化硼水解得到两种弱酸 |
19．X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子的原子半径大，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强 | |
| B． | X的阴离子比Y的阴离子的还原性强 | |
| C． | X原子的得电子能力比Y原子强 | |
| D． | X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
16．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA | |
| B． | 制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 | |
| C． | 乙烯可作水果的催熟剂 | |
| D． | 78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA |
3．I．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：
（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第VIIA族，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+（用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为
；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为
，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2 ．
II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（1）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2 ；
（2）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L-1，则物质丁的化学式为NH4H；
（3）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）取固体生成物ag与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为VL，若V＜$\frac{a}{56}×22.4$，则含FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H2（或CO）共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无．
| 相关信息 | |
| X | 单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质 |
| Y | 含Y元素的物质焰色反应为黄色 |
| Z | 同周期元素中原子半径最小 |
| R | R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍 |
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为
；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为
，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2 ．II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（1）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2 ；
（2）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L-1，则物质丁的化学式为NH4H；
（3）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）取固体生成物ag与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为VL，若V＜$\frac{a}{56}×22.4$，则含FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H2（或CO）共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无．
20．
已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下所示，1mol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为（ ）
已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下所示，1mol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为（ ）| A． | 5 mol | B． | 6 mol | C． | 7 mol | D． | 8 mol |
17．CH4分子中的4个H被苯基取代后的分子结构如图所示，则关于该有机物下列说法正确的是（ ）
| A． | 该有机物分子式为C25H24 | |
| B． | 该多环芳烃属于稠环芳烃 | |
| C． | 该分子中最多可能有13个碳原子在同一平面上 | |
| D． | 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |