Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、286g Na₂CO₃?10H₂O固体中含有N_A个阴离子
• B、9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.2mol电子
• C、25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
• D、0.1 L 浓度为3 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3×6.02×10²³

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

m

M

计算物质的量结合化学式计算分析判断阴离子数；
B、依据n=

m

M

计算物质的量，得到生成气体物质的量结合重水反应生成重氢分析；
C、依据溶液PH是氢原子氢离子浓度计算得到，根据离子积常数计算得到溶液中氢氧根离子浓度，计算分析判断氢氧根离子数；
D、铵根离子水解；

解答： 解：A、286g Na₂CO₃?10H₂O固体物质的量=

286g

286g/mol

=1mol，含有1mol阴离子CO₃^2-，所以含有N_A个阴离子，故A正确；
B、9.2g金属钠物质的量=

9.2g

23g/mol

=0.4mol，投入到足量的重水中，则产生的气体物质的量为0.2mol，分子中含有0.4mol电子，故B错误；
C、25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中，氢氧根离子浓度c（OH^-）=0.1mol/L，含有的OH^-数目为0.1N_A，故C错误；
D、0.1 L 浓度为3 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中，铵根离子水解，含有的NH₄⁺数目小于0.3×6.02×10²³，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，注意盐类水解和溶液中离子积常数的计算应用，题目较简单．