题目内容

18．现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[Au（CN）2]生成金．“浸取”反应的氧化剂是O2，消耗的锌与生成的金物质的量之比为1：2．

分析 由题意可知，NaCN溶液与Au以及空气中的氧气反应，Na[Au（CN）2]（ 二氰合金酸钠）溶液，利用元素守恒可书写化学方程式，根据电子得失守恒可计算出消耗的锌与生成的金的物质的量之比，以此来解答．

解答 解：题意可知，NaCN溶液与Au以及空气中的氧气反应，Na[Au（CN）2]（ 二氰合金酸钠）溶液，反应的化学方程式为4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH，O元素的化合价降低，则为氧化剂，还原1mol金要转移1mol电子，而每mol锌能转移2mol电子，所以消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1：2，
故答案为：O2；1：2．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.18.811.610.311.111.3
（1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是BD（填编号）．
A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
D．HCN+Na2CO3→NaCN+CO2+H2O
（2）已知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，向50mL  0.18mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.22mol•L-1的盐酸，则c（Ag+）=9.0×10-8mol/L．
9．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（　　）
A．CO2→H2CO3B．Al（OH）3→Al2O3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3
6．（1）足量铁与少量稀硝酸发生的反应：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）少量铁与过量稀硝酸发生的反应：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．
13．在通常情况下不能共存，但均可用浓硫酸干燥的是（　　）
A．H2，H2S，SO2B．N2，Cl2，HBrC．CO2，O2，NOD．NH3，CO2，HCl
1．下列四种化学操作名称从左到右分别是（　　）
A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸发、蒸馏、过滤
8．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一．

（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气．图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和1mol H2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）；（△H用E1、E2、E3表示）．
（2）CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是B（填字母序号）．
A．高温、高压       B．高温、低压     C．低温、低压      D．低温、高压
（3）已知N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，CP恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示．
①在2L容器中发生反应，前20min内，ν（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的热量为94.4kJ．
②25min时采取的措施是将NH3从反应体系中分离出去．
③时段III条件下反应的平衡常数为2.37．（保留3位有数字）
（4）用氨气制取尿素[CO（NH2）]的反应为：2NH3（g）+CO（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0．
某温度下，向容器为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%．图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化．若反应延续至70s，保持其他条件不变的情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂后c（NH3）随时间的变化曲线．
5．氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一，请回答下列氮及其化合物的相关问题：
（1）N4的分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol．
（2）NH3可直接用作车用燃料电池，产物无污染．写出碱性介质下该电池负极的电极反应式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（3）在T1℃时，将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0；反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%．
①T1℃时该反应的平衡常数K的计算式为$\frac{0.1×0．{4}^{4}}{0．{3}^{3}}$．
②用O2表示从0～5min内该反应的平均速率υ（O2）=0.02mol/（L•min）．
③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有AC．
A．压强      B．密度       C．反应速率       D．N2O5的浓度
（4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g），平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是B．
A．都引起a减小
B．都引起a增大
C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大
D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小
（5）25℃时，NH3•H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，用pH计测得0.5mol•L一1氨水溶液的pH约为11.5．在某氯化镁溶液中加入一定量某浓度的氨水后，测得混合液pH=11.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-5mol/L．
（已知lg2≈0.3、lg3≈0.5）．
6．下列对应操作正确且能达到实验目的是（　　）
A．
用图装置验证化学能转化为电能		B．
用图装置量取15.00mL KMnO4溶液
C．
用图装置测定该化学反应速率		D．
用图装置在铁制品表面镀铜

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