Question

16．将1.12g铁粉加到25mL 2mol•L^-1的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是（　　）

• A． 溶液中n（Fe²⁺）与n（Fe³⁺）之比为6：1
• B． 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
• C． 铁有剩余，溶液呈浅绿色，c（Cl^-）基本不变
• D． 往溶液中滴加无色KSCN溶液，不变色

Answer 1

分析 铁粉的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol，氯化铁的物质的量n=c×V=2mol•L^-1×0.025L=0.05mol；铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，以此解答该题．

解答 解：铁粉的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol，氯化铁的物质的量n=c×V=2mol•L^-1×0.025L=0.05mol；铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，
A．Fe²⁺的物质的量为0.06mol，氯化铁的物质的量为0.01mol，所以Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为6：1，故A正确；
B．离子反应方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1：2，故B错误；
C．由于氯化铁剩余了0.01mol，铁完全反应，故C错误；
D．氯化铁剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了铁盐与亚铁盐的转化计算，先进行过量计算判断过量是解本题的关键，一般来说，已知两种反应物的量时，要考虑过量情况，本题难度中等．