题目内容
稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”．稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（ ）
| A、电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得 | ||||||||
B、铈有四种稳定的核素
| ||||||||
| C、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ | ||||||||
| D、铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑ |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：A、电解反应中，阳极失去电子被氧化，阴极得到电子还原；
B、具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素同位素；
C、根据电荷守恒判断即可；
D、氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I-，不会生成CeI4．
B、具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素同位素；
C、根据电荷守恒判断即可；
D、氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I-，不会生成CeI4．
解答：
解：A、电解熔融CeO2制Ce，发生了还原反应，铈应该在阴极获得，故A错误；
B、四种稳定的核素
Ce、
Ce、
Ce、
Ce中，具有相同质子数，不同中子数，故它们互为同位素，故B错误；
C、Ce（SO4）2溶液具有氧化性，能将亚铁离子氧化，即离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，故C正确；
D、由于氧化性Ce4+＞Fe3+＞I-，铈溶于氢碘酸，产物不会生成CeI4，应该是CeI3，故D错误；
故选C．
B、四种稳定的核素
136 58 |
138 58 |
140 58 |
142 58 |
C、Ce（SO4）2溶液具有氧化性，能将亚铁离子氧化，即离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，故C正确；
D、由于氧化性Ce4+＞Fe3+＞I-，铈溶于氢碘酸，产物不会生成CeI4，应该是CeI3，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了金属的冶炼、金属性质、同位素等知识，主要是考查分析、利用信息，信息迁移和解决问题的能力，难度中等．
练习册系列答案
初中学业考试导与练系列答案
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