Question

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此回答下列问题：
（1）该硫酸的物质的量浓度为

 

mol/L．
（2）要用0.92mol?L^-1的稀硫酸480mL，配制时需取该硫酸

 

mL．
（3）配制时必需的玻璃仪器有：

 

（4）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是

 

．
（5）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是

 

（6）下列操作对H₂SO₄的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
①转移溶液后，未洗涤烧杯：

 

；
②容量瓶用水洗净后未烘干：

 

；
③定容时俯视容量瓶的刻度线：

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据溶液的物质的量浓度C=

1000ρω

M

来计算；
（2）根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
（3）根据操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作来确定仪器；
（4）定容后的操作是摇匀；
（5）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制；
（6）根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答： 解：（1）溶液的物质的量浓度C=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，故答案为：18.4；
（2）由于无480ml容量瓶，故选用500ml容量瓶，配制出0.92mol/L 500ml溶液．设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×Vml=0.92mol/L×500mL，解得V=25mL，故答案为：25；
（3）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（4）定容后的操作是摇匀，故答案为：倒转摇匀；
（5）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制，定容时，若加入的水超过刻度线，则无法补救，故必须重新配制，故答案为：重新配制；
（6）①转移溶液后，未洗涤烧杯，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故答案为：偏低；
②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；
③定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．