题目内容

20．下列物质的用途错误的是（　　）
A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．水玻璃可用作木材防火剂D．二氧化硅可以做砂纸、砂轮的磨料

分析 A．晶体硅为良好的半导体材料；
B．光导纤维主要成分是二氧化硅；
C．硅酸钠不燃烧，受热不分解；
D．碳化硅硬度大，用作砂纸、砂轮的磨料．

解答 解：A．晶体硅为良好的半导体材料，用于制造太阳能电池，故A正确；
B．光导纤维主要成分是二氧化硅，故B正确；
C．水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠不燃烧，受热不分解，能作木材防火剂，故C正确；
D．碳化硅可以做砂纸、砂轮的磨料，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉硅及其化合物知识是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．实验室利用下列装置可以准备FeCl3（加热、夹持装置和固定装置已略去）．圆底烧瓶中盛装KMnO4，分液漏斗中盛装浓盐酸，B中盛装纯铁粉．已知信息：①FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃．②FeCl3遇水蒸气会产生白雾．请回答下列问题：

（1）检查A装置气密性的操作方法是A连接导气管，将导气管放入水中，关闭分液漏斗活塞，微热圆底烧瓶或用热毛巾捂住容器，观察水中的导气管口是否有气泡冒出，如有气泡冒出，停止微热或拿走热毛巾，导气管内有一段水柱，说明气密性良好．
（2）按气流由左向右流动的方向为A→F→D→B→E→C相连进行实验．
（3）C装置的作用是防止空气中的水蒸气进入装置E与氯化铁反应，吸收剩余Cl2防止污染空气．
（4）用0.2mol的高锰酸钾固体和足量的浓盐酸完全反应后，得到标准状况下氯气的体积为11.2L，则含锰元素的生成物中锰元素的化合价为+2．
（5）写出A装置中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（6）检验产品中是否含有FeCl2的实验方案为取少量FeCl3固体溶于水，滴加酸性KMnO4溶液，如果KMnO4溶液褪色，说明含有FeCl2，如果KMnO4溶液不褪色，说明不含FeCl2．
11．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所选试剂正确的是（　　）
A．NaOH溶液[Ba（OH）2]：适量Na2SO4溶液B．HNO3溶液[HCl]：过量AgNO3溶液
C．KOH溶液[K2CO3]：适量CaCl2溶液D．Mg[Al]：过量NaOH溶液
8．（1）5.3gNa2CO3的物质的量是0.05mol，约含有Na+6.02×1022个．
（2）配制800mL63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm3）490mL．
（3）把500mL4mol/L H2SO4与1000mL 1mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为1500mL，则混合后硫酸溶液的物质的量的浓度为1.33mol/L．
15．3.84g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生标准状况下气体体积2.24L，则消耗的硝酸的物质的量为（　　）
A．0.20molB．0.21molC．0.22molD．0.23mol
5．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：
（1）若常温下A为有色气体．
①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为；D中所含化学键的类型离子键、共价键．
（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等．
①用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
②A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出255.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-551kJ•mol-1
（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的$\frac{1}{5}$，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；B转化为C的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H2O．
12．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH++2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
9．化合物X的结构简式为H2C=CH-CH2OH．
①X分子有4种氢原子．
②X与Br2发生加成反应的化学方程式H2C=CH-CH2OH+Br2→H2CBr-CHBr-CH2OH．
10．下列有关实验现象或亊实解释正确的是 （　　）
选项实验现象或事实解释
A检验待测液中SO42-时，先滴入稀盐酸，再滴入BaCl2溶液先滴入盐酸可排除Ag+、CO32-、SO32-等离子干扰
B制备乙酸乙酯时，导管应伸入试管至饱和Na2CO3溶液液面上方乙酸乙酯易溶于碳酸钠溶液，防止发生倒吸
C向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸，试管口有红棕色气体产生溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
D含Mg（HCO3）2的硬水长时间充分加热，最终得到的沉淀物的主要成分为Mg（OH）2，而不是MgCO3Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

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