题目内容

12．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH++2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

分析 A．氨水为弱碱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
B．氢氧化钠过量，铵根离子和亚铁离子都完全反应；
C．碳酸氢钠少量，离子方程式按照碳酸氢钠的化学式组成书写；
D．氢氧化钠过量，反应生成氢氧化镁沉淀、水和碳酸钠．

解答 解：A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2，铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O，故B错误；
C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考中高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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2．化学与生活息息相关，请安要求回答下列生活中的化学问题：
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（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
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（4）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳的化学反应方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（5）小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
3．某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液．研究过程如下：

根据要求回答问题：
（1）用浓盐酸配制100ml 1mol．L-1稀盐酸，需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、还有100mL容量瓶、胶头滴管，用量筒量取一定体积的浓盐酸时，仰视会造成稀盐酸的浓度偏大（填偏大、偏小、不变）．
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（6）写出检验C中是否含有Cl-的方法取少量C中溶液于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则含有氯离子．
20．下列物质的用途错误的是（　　）
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（2）LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料．
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②将LiOH、FePO4•2H2O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4．焙烧过程中N2的作用是防止生成的Fe2+在空气中重新被氧化；实验室中以Fe3+为原料制得的FePO4•2H2O有时显红褐色，FePO4•2H2O中混有的杂质可能为Fe（OH）3．
（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图2所示．
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17．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶．请按要求填空：
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（3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有：烧杯250ml容量瓶玻璃棒．
（4）洗涤操作一般要求重复2-3次，且洗涤液均要转移至容量瓶中．
（5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加，至凹液面最低处与刻度线相切．
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