题目内容

10.下列有关实验现象或亊实解释正确的是 (  )
选项实验现象或事实解释
A检验待测液中SO42-时,先滴入稀盐酸,再滴入BaCl2溶液先滴入盐酸可排除Ag+、CO32-、SO32-等离子干扰
B制备乙酸乙酯时,导管应伸入试管至饱和Na2CO3溶液液面上方乙酸乙酯易溶于碳酸钠溶液,防止发生倒吸
C向Fe(NO32溶液中加入稀硫酸,试管口有红棕色气体产生溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
D含Mg(HCO32的硬水长时间充分加热,最终得到的沉淀物的主要成分为Mg(OH)2,而不是MgCO3Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]
A.AB.BC.CD.D

分析 A.加盐酸排除干扰离子;
B.乙酸乙酯不溶于水;
C.向Fe(NO32溶液中加入稀硫酸,硝酸根离子在酸性条件具有强氧化性;
D.最终得到的沉淀物的主要成分为Mg(OH)2,而不是MgCO3,氢氧化镁更难溶.

解答 解:A.加盐酸排除干扰离子,再滴入BaCl2溶液,生成白色沉淀可检验硫酸根离子,故A正确;
B.乙酸乙酯不溶于水,乙酸与碳酸钠反应,乙醇与水互溶,碳酸钠可降低乙酸乙酯的溶解度,解释不合理,故B错误;
C.向Fe(NO32溶液中加入稀硫酸,硝酸根离子在酸性条件具有强氧化性,则溶液中NO3-被Fe2+还原为NO,然后NO被氧化生成NO2,故C错误;
D.最终得到的沉淀物的主要成分为Mg(OH)2,而不是MgCO3,氢氧化镁更难溶,则Ksp(MgCO3)>Ksp[Mg(OH)2],故D错误;
故选A.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及离子的检验、氧化还原反应、物质制备实验等,把握实验原理、实验操作为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.

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