题目内容

5．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：
（1）若常温下A为有色气体．
①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为；D中所含化学键的类型离子键、共价键．
（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等．
①用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
②A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出255.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-551kJ•mol-1
（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的$\frac{1}{5}$，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；B转化为C的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H2O．

分析 A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，则B、E为短周期元素组成，
（1）①若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，应为Fe，B与Fe反应生成高价Fe，由于A为有色气体，与水反应生成B与E，则A为二氧化氮，B为硝酸、E为NO，C为硝酸铜、D为硝酸亚铁；
②A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C是一种产生温室效应的气体分子时，结合转化关系可知，F为碳酸钠、C为二氧化碳、D为碳酸氢钠；
（2）A为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，物质A和D的式量相等，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氧化铝、E为氧气；
（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的$\frac{1}{5}$，则该元素注意有3个电子层，最外层电子数为2，则该元素为Mg，B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，A中含有氮元素，A为Mg3N2，结合转化关系，可知B为氨气、F为氧气、C为NO、D为硝酸，E为氢氧化镁．

解答 解：A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，则B、E为短周期元素组成，
（1）①若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，应为Fe，B与Fe反应生成高价Fe，由于A为有色气体，与水反应生成B与E，则A为二氧化氮，B为硝酸、E为NO，C为硝酸铜、D为硝酸亚铁．B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
②A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C是一种产生温室效应的气体分子时，结合转化关系可知，F为碳酸钠、C为二氧化碳、D为碳酸氢钠．二氧化碳的电子式为：，碳酸氢钠中含有离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（2）A为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，物质A和D的式量相等，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氧化铝、E为氧气．
①用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
②过氧化钠可由对应的单质直接化合生成，生成39g过氧化钠时，放出255.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-551kJ•mol-1，
故答案为：2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-551kJ•mol-1；
（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的$\frac{1}{5}$，则该元素注意有3个电子层，最外层电子数为2，则该元素为Mg，B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，A中含有氮元素，A为Mg3N2，结合转化关系，可知B为氨气、F为氧气、C为NO、D为硝酸，E为氢氧化镁．A与H2O 反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑，B转化为C的化学方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H2O，
故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H2O．

点评 本题考查无机物推断，难度中等，熟练掌握元素化合物的性质是关键，侧重考查学生对常见物质性质与特殊反应考查．

练习册系列答案
相关题目
15．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
D．配制240mL溶液选用250mL的容量瓶
16．短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增．X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族．
（1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）X、Y、Z三种元素简单离子半径大小的顺序为Na+＜O2-＜S2- （用离子符号表示）．
（3）Y2ZX3溶液显碱性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是c（填序号）．
a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色退去
b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去
c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去．
13．某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：
①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 ②称量KCl 固体 ③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④计算所需KCl的质量 ⑤将KCl加入100mL 烧杯中，并加适量水
（1）④计算所需要KCl 的质量为7.5g；
（2）实验的先后顺序应为④②⑤①③（填写序号）；
（3）在 ①实验中，为防止溶液溅出，应采取的措施是玻璃棒引流；
（4）在进行 ③的实验操作时应注意的问题是避免加水超过刻度线；
（5）在进行 ⑤时，为了加快溶解速率，可以采取的措施是玻璃棒搅拌．
（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是B
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，俯视刻度线
C．移液完成后，溶解KCl的烧杯未用蒸馏水洗涤
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线．
20．下列物质的用途错误的是（　　）
A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．水玻璃可用作木材防火剂D．二氧化硅可以做砂纸、砂轮的磨料
10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
②常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键
③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6L SO3含有的分子数为0.25NA
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
⑥0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有CO32-数目小于0.1NA
⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．
A．③⑥⑦B．①②⑤C．②④⑥D．①②④⑤
17．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶．请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为6.8mL．
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用10mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将偏低（偏高、偏低、无影响）．
（3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有：烧杯250ml容量瓶玻璃棒．
（4）洗涤操作一般要求重复2-3次，且洗涤液均要转移至容量瓶中．
（5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加，至凹液面最低处与刻度线相切．
14．某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还一定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，有一种阳离子不能确定其是否存在，若要用实验证明该离子一定不存在，其最合理的化学方法是取少量溶液与试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则说明溶液中无Fe3+．．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①中生成气体A：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
②生成沉淀I：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
15．某品牌消毒液的商品标识上注明：
①本品为无色液体呈碱性；
②使用时应加水稀释；
③可对餐具进行消毒，并能漂白浅色衣物．
据此判断其有效成分可能是（　　）
A．Cl2B．SO2C．H2O2D．NaClO

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网