在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA 平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L.保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍.再达平衡时.测得A的浓度降低为0.30 mol/L.下列有关判断正确的是: A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数下降题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）=zC（g）

平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是：

A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低 D.C的体积分数下降

练习册系列答案

相关题目

下列物质的不饱和溶液能通过加热蒸发的方法使之变成饱和溶液的是（）

A NaBr B Ca(HCO3) 2 C H2SO3 D H2S

已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol-1，根据热化学方程式：

N2(g) +3H2(g) =2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是_________。

某温度下，纯水中的c(H+)=2×10-7 mol/L,下列说法正确的是

A. c(OH-)=2×10-7 mol/L B. c(OH-)=5×10-8 mol/L

C.无法确定OH-浓度 D.该温度低于室温

用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是

A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸

对于一定条件下的可逆反应2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H＞0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果(填增大、减小、不变、变深、变浅)，填入空格。

（1）压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色。

（2）升高体系的温度，混合气体的平均相对分子质量。

（3）使用正催化剂，正反应速率，逆反应速率，N2O5的转化率。

甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：

（1）C的元素符号是，D在周期表中的位置。

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：。

（3）实验③中出现的现象是。

（4）甲中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲的化学式为。

（5）某同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。合理的方案是

A.先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气。

B.先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。

检验产物中有NH4+的方法为

设阿伏加德罗常数为NA ,则下列说法正确的是（）

A、常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA,

B、标准状况下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA,

C、4g金属钙变成钙离子时，失去电子数目为0.1NA

D、常温下，1 L 0.1mol·L-1 MgCl2溶液中含有Mg2+ 数为0.1NA,

工业上生产MnO2和Zn的主要反应有

① MnO2 + ZnS + 2H2SO4 = MnSO4 + ZnSO4 + S + 2H2O

② MnSO4 + ZnSO4 + 2H2OMnO2 + Zn + 2H2SO4

下列说法不正确的是

A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂

B．①中析出16 g S时转移1 mol 电子

C．②中MnSO4发生氧化反应

D．硫酸在该生产中可循环使用

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