题目内容
对某物质进行试验：（1）能与碱反应生成盐与水；（2）该物质的水溶液能与铁反应生成氢气；（3）该物质的水溶液中阳离子只有H+，据你学过的酸的概念，下列判断正确的是（ ）
| A、（1）（2）（3）均能说明该物质是酸 |
| B、（1）（2）（3）均不能说明该物质是酸 |
| C、只有（3）能说明该物质是酸 |
| D、（2）（3）能说明该物质是酸 |
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：物质的分类专题
分析：①与碱反应生成盐和水的物质有酸和酸性氧化物；
②与铁反应生成氢气，只能说明溶液中含有氢离子，可能是酸或酸式盐；
③溶液中阳离子只有氢离子，说明溶液一定是酸，根据以上分析进行判断．
②与铁反应生成氢气，只能说明溶液中含有氢离子，可能是酸或酸式盐；
③溶液中阳离子只有氢离子，说明溶液一定是酸，根据以上分析进行判断．
解答：
解：①与碱反应生成盐和水的物质可能是酸，有可能是酸性氧化物，故①错误；
②与铁反应生成氢气，说明溶液中含有氢离子，可能是酸，有可能是盐溶液，如硫酸氢钠溶液，故②错误；
③该溶液中阳离子只有H+，说明该物质一定是酸，故③正确；
所以能说明该物质为酸类物质的是③，
故选C．
②与铁反应生成氢气，说明溶液中含有氢离子，可能是酸，有可能是盐溶液，如硫酸氢钠溶液，故②错误；
③该溶液中阳离子只有H+，说明该物质一定是酸，故③正确；
所以能说明该物质为酸类物质的是③，
故选C．
点评：本题考查了根据溶液性质判断物质的分类，注意能够与金属生成氢气的溶液不一定是酸，本题难度不大．
练习册系列答案
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把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol?L-1?s-1，同时生成1mol D，下列叙述中错误的是（ ）
| A、达到平衡状态时A的转化率为50% |
| B、x=4 |
| C、达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5 |
| D、5s内B的反应速率v（B）=0.05 mol/（L?s） |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA |
| B、pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA |
| C、7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA |
| D、3molNO2和足量H2O反应，转移1NA个电子 |
只用水不能鉴别的一组物质是（ ）
| A、乙醇和乙酸 |
| B、乙酸乙酯和乙醇 |
| C、苯和四氯化碳 |
| D、苯和汽油 |
按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于（ ）
①酸；②氢化物；③氧化物；④含氧酸；⑤弱酸；⑥化合物；⑦一元酸．
①酸；②氢化物；③氧化物；④含氧酸；⑤弱酸；⑥化合物；⑦一元酸．
| A、①②③④⑥⑦ |
| B、①③⑤⑥⑦ |
| C、①④⑥⑦ |
| D、①④⑤⑥⑦ |
在下列条件下，能大量共存的微粒组是（ ）
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| CH3COOH | Ki=1.7×10-5 |
| HClO | Ki=3.0×10-8 |
| H2CO3 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
| A、c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32- |
| B、右表提供的数据下：HClO、HCO3-、ClO-、CO32- |
| C、能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I- |
| D、中性的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2- |
已知1mol N2（气态）与适量H2（气态）反应，生成NH3（气态），放出92kJ的热量，且形成1mol N-H键时放出391kJ的热量，完全断裂1mol H-H键吸收436kJ的热量，则1mol N2断键时吸收热量为（ ）
| A、946 kJ |
| B、135 kJ |
| C、1130 kJ |
| D、780 kJ |