题目内容

3．将10mL某气态烃与过量40mLO2混合，点火使其充分反应，将反应后的气体混合物经干燥处理，剩余气体为30mL，在将气体通过足量的NaOH溶液，残留气体体积为10mL．试通过计算，得出该烃为何种物质．

分析 将气体通过足量的NaOH溶液，残留气体体积为10mL，剩余为O2，说明消耗30mLO2，将反应后的气体混合物经干燥处理，剩余气体为30mL，可知生成CO2为20mL，以此解答该题．

解答 解：将气体通过足量的NaOH溶液，残留气体体积为10mL，剩余为O2，将反应后的气体混合物经干燥处理，剩余气体为30mL，可知生成CO2为20mL，同时说明消耗30mLO2，则有机物含有2个C原子，1mol烃消耗3molO2，
设烃的分子式为C2Hx，则2+$\frac{x}{4}$=3，x=4，
则应为C2H4，
答：该烃为乙烯．

点评 本题考查有机物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握题给信息以及体积的变化，难度不大．

练习册系列答案
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13．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（　　）
A．AB．BC．CD．D
14．在从碘水中萃取碘的实验中，下列说法正确的是（　　）
A．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
B．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．实验室如果没有四氯化碳，可以用酒精代替
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为NA
B．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，CO32-总数为0.1 NA
C．标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸
D．标准状况下，22.4L Cl2完全发生氧化还原反应一定转移2NA个电子
18．等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba（OH）2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的顺序是（填序号）①⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩．
8．下列叙述中正确的是（　　）
A．氯原子、氯离子、氯气均为黄绿色，且氯离子比氯原子结构稳定
B．氯原子易得电子，所以Cl2在化学反应中氯元素化合价只会降低
C．氯原子、氯离子、氯气分子中原子的最外层均达到8电子结构
D．氯元素在自然界中不存在游离态，只以化合态形式存在
6．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：
a．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si+2CO        b．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
c．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2         d．CO2+CH4$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是d．可用碳酸钾溶液吸收b中生产的CO2，常温下，pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为1×10-4 mol•L-1，常温下，0.1mol•L-1KHCO3溶液的pH＞8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”，“=”或“＜”）．
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，查得资料如图1，
则：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态．
①在2L容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为94.4kJ．
②25min时采取的措施是将NH3从反应体系中分离出去．
③时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数为2.37（保留3位有效数字）．
（4）电化学降解N的原理如图3所示．电源正极为A（填“A”或“B”），阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
3．A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大．前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍．E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层．D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物．B是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）写出元素符号：AH，ENa．
（2）D在周期表中位于第二周期第VIA族，BD2的结构式为O=C=O．
（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A～E字母表示）E＞B＞C＞D＞A．
（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．
（5）E2D2化合物的电子式为，该化合物中化学键类型有离子键、共价键．
（6）用电子式表示A2D的形成过程．
4．血红蛋白是高等生物体内负责运载氧的一种蛋白质（缩写为HB或HGB）．与正常血红蛋白相比，硫血红蛋白不能与氧呈可逆的结合．因此失去携带氧的能力．如图1所示为硫血红蛋白的结构．

请回答下列问题：
（1）硫血红蛋白所含非金属元素中，电负性最大的是O，第一电离能最大的是N．
（2）根据等电子体原理推断CS2是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．浓硫酸黏度较大的原因是硫酸分子间可以形成氢键．
（3）硫血红蛋白中C原子的杂化方式为sp2、sp3．在图中2用“→”标出N和Fe2+形成的配位键．
（4）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图3所示．则晶胞中铁原子的配位数为8．如果铁原子的半径为r pm，列式并计算出该堆积方式的空间利用率$\frac{\sqrt{3}π}{8}$．

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