Question

3．A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大．前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍．E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层．D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物．B是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）写出元素符号：AH，ENa．
（2）D在周期表中位于第二周期第VIA族，BD₂的结构式为O=C=O．
（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A～E字母表示）E＞B＞C＞D＞A．
（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（5）E₂D₂化合物的电子式为，该化合物中化学键类型有离子键、共价键．
（6）用电子式表示A₂D的形成过程．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大，B是形成化合物种类最多的元素，则B为碳元素；E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层，由于短周期元素原子形成阳离子时减少1个电子层、形成阴离子时电子层不变，则A为H元素，E处于第三周期、D处于第二周期，且D能与其它4种元素形成原子个数比不相同的若干种化合物，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；由A、B、C、D四种的原子序数之和是E原子序数的二倍，设E原子序数为e，则1+6+7+8=2e，解得e=11，故E为Na元素．

解答 解：（1）由上述分析可知，A为H元素，E为Na元素，
故答案为：H；Na；
（2）D为O元素，在周期表中位于第二周期第VIA族，BD₂为CO₂，结构式为O=C=O，
故答案为：二、VIA；O=C=O；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中氢原子半径最小，故原子半径：E＞B＞C＞D＞A，
故答案为：E＞B＞C＞D＞A；
（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物为NH₄HCO₃等，该化合物受热分解的化学方程式为：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O，
故答案为：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O；
（5）化合物E₂D₂为Na₂O₂，电子式为，该化合物中化学键类型有；离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（6）用电子式表示H₂O的形成过程：，
故答案为：．

点评 本题考查结构性质与位置关系应用，推断元素是解题关键，题目侧重对化学用语与元素周期律的考查，掌握电子式书写及用电子式表示物质或化学键的形成．