设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为NAB．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中.CO32-总数为0.1 NAC．标准状况下.22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸D．标准状况下.22.4L Cl2完全发生氧化还原反应一定转移2NA个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	16g O₂和O₃的混合气体中含有的原子数为N_A
	B．	在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，CO₃^2-总数为0.1 N_A
	C．	标准状况下，22.4 LSO₃与水反应生成1mol硫酸
	D．	标准状况下，22.4L Cl₂完全发生氧化还原反应一定转移2N_A个电子

分析 A、氧气和臭氧均由氧原子构成；
B、碳酸根为弱酸根，在溶液中会水解；
C、标况下三氧化硫为固体；
D、氯气发生氧化还原反应后的价态不明确．

解答解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子的物质的量为1mol，故含N_A个，故A正确；
B、碳酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于0.1N_A个，故B错误；
C、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、氯气发生氧化还原反应后的价态不明确，故1mol氯气反应后转移的电子数无法确定，故D错误．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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	A．	鸡蛋白溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有蛋白质析出
	B．	直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
	C．	因为液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
	D．	电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

19．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（　　）

	A．	制氧气时，用Na₂O₂或H₂O₂做反应物可选择相同的气体发生装置
	B．	制氯气时，用饱和NaHCO₃和浓硫酸净化气体
	C．	制氨气时，用排水法或向上排空气法收集气体
	D．	制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

6．在CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使v_正增大的是（　　）

16．在一定条件下，对于A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（　　）

	A．	v（A₂）=0.8 mol•L^-1•s^-1		B．	v（A₂）=40 mol•L^-1•min^-1
	C．	v（AB₃）=1.0 mol•L^-1•s^-1		D．	v（B₂）=1.2 mol•L^-1•s^-1

3．将10mL某气态烃与过量40mLO₂混合，点火使其充分反应，将反应后的气体混合物经干燥处理，剩余气体为30mL，在将气体通过足量的NaOH溶液，残留气体体积为10mL．试通过计算，得出该烃为何种物质．

11．制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”．“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl^-和Fe³⁺．在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO₄•7H₂O的过程如下：

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N₂O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2．
（2）若步骤①的pH＞12，则Zn（OH）₂溶解生成四羟基合锌酸钠．写出Zn（OH）₂被溶解的离子方程式Zn（OH）₂+2OH^-=[Zn（OH）₄]^2-．
（3）滤液D中除了含有OH^-离子外，还含有的阴离子有Cl^-、NO₃^-（填离子符号）．
（4）若滤液E的pH=4，c（Zn²⁺）=2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=2.6×l0^-9mol•L^-1，能求得的溶度积是
C（填选项）．
A．K_sp[Zn（OH）₂]B．K_sp[Zn（OH）₂]和K_sp[Fe（OH）₃]C．K_sp[Fe（OH）₃]
（5）步骤③要控制pH在一定范围．实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数．
（6）已知：①Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq）△H=a kJ•mol^-1
②H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H=b kJ•mol^-1
请写出Fe³⁺发生水解反应的热化学方程式：Fe³⁺（aq）+3H₂O（l）?Fe（OH）₃（aq）+3H⁺（aq）△H=（3b-a）KJ•mol^-1．
若①的溶度积常数为K_SP，②的离子积常数为K_W，Fe³⁺发生水解反应的平衡常数：K=$\frac{K{{\;}_{w}}^{3}}{K{\;}_{sp}}$．（用含K_SP、K_W的代数式表示）

12．

I．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t₁min时到达平衡，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是2X

3Y+Z．
（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t₁min时，该反应吸收的热量为：36.8kJ；在此t₁min时间内，用H₂表示反应的平均速率v（H₂）=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1．
II．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢） ②IO₂^-+SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（快） ④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H₂（快）
（1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由第①步反应决定．
（2）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在SO₃^2-离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生．

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