题目内容

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用图2所示装置可除去中NO的NO2

C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C

【解析】

试题分析：A、氨气的密度比空气小，所以应用向上排空气法收集，而该图是向下排空气法，错误；B、二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，所以用水不能除去二氧化氮中的NO，错误；C、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，所以乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，可用分液漏斗分离，正确；D、该图中Fe作阴极，所以Fe不会失去电子生成亚铁离子，则不会看到白色沉淀生成，所以Fe应作阳极，错误，答案选C。

考点：考查对实验方案的评价

考点分析： 考点1：综合性实验 考点2：羧酸和酯 考点3：铁及其化合物 考点4：铜及其化合物 考点5：氮族元素 试题属性
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练习册系列答案
相关题目

下列说法中正确的是

A．40K与40Ca原子中的中子数相等

B．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等

C．人们发现了112种元素，即共有112种核素

D．原子结构模型演变历史可以表示为上图

（14分）A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的非稀有气体元素。其中：A的一种单质是自然界最硬的物质；B与A同周期且基态原子中s能级与p能级上的电子数相等；C于B同主族；D为同周期电负性最大的元素；E为使用最为广泛的金属；F的基态原子中没有单电子。请回答下列有关问题：

（1）写出E的基态原子的价层电子排布式 ；

（2）AB2的水化物中A的杂化方式为 ，CD2的空间构型为 ；

（3）K3[E(CN)6](此处C为碳元素符号)中配位数为 ，配体的电子式为 ；

（4）某矿石主要成分甲的晶胞如图，甲能与水反应，则甲的化学式为 ，属于 晶体；

（5）CD2与CB3可以合成广泛用于有机合成的化合物CBD2，同时得到另一种与臭氧互为等电子体的化合物，写出该反应的化学方程式 ；

（6）纳米颗粒E3B4在磁性录像带、磁性存储器、磁性光盘、铁氧体磁芯、波导管和变压器等方面应用广泛，制取该颗粒时，将0.3mol／L ESO4 的水溶液和0.4mol/L ECl3的水溶液以体积比2∶1进行混合。根据E3B4的组成分析按此用量混合可能的原因是 。

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法正确的是

A．原子半径Z>Y

B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C．M与Z形成的化合物中只存在离子键

D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应

某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）

反应原理：

实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；

②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；

③向三颈瓶中加入混酸；

④控制温度约为50℃-55℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g。

相关物质的性质如下：

密度/g·cm-3

沸点/℃

溶解性

甲苯

0.866

110.6

不溶于水

对硝基甲苯

1.286

237.7

不溶于水，易溶于液态烃

邻硝基甲苯

1.162

222

不溶于水，易溶于液态烃

（1）仪器A的名称是________。

（2）配制混酸的方法是 。

（3）若实验后在三颈瓶中收集的产物较少，可能的原因是： 。

（4）本实验采用水浴加热，水浴加热的优点是 。

（5）分离反应后产物的方案如下：

操作1的名称是 ，操作2中不需要用到下列仪器中的 。（填序号）

a.冷凝管

b.酒精灯

c.温度计

d.分液漏斗

e.蒸发皿

（6）本实验中邻、对硝基甲苯的产率为________（结果保留小数点后一位数字）。

（14分）、资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1

①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。

②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1，则反应：

3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。

（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g)

向一容积为 2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在 300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L一1，H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。则300℃时上述反应的平衡常数K=____________________。 200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____ (填“>’’或“<”)0。

（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

①上述生产过程的能量转化方式是_____________。

a、电能转化为化学能 b、太阳能转化为电能

c、太阳能转化为化学能 d、化学能转化为电能

②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2＋4e－=C＋2CO32-

则阳极的电极反应式为__________________ _。

X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是

A．X与Y能形成两种常见的气态化合物

B．原子半径的大小顺序：r（Z）> r（R）> r(X) > r(Y)

C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

（15分）亚氯酸钠（NaClO2 ）是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：

回答下列问题：

（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、 、 。

（2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是 。

（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意 。

（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1:1的两种阴离子，一种为ClO2—，则另一种为 。

（5）B中反应的离子方程式为 。

（6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入 （填序号，下同）酸化，再加入 检验。

①稀HNO3

②稀H2SO4

③K2SO3溶液

④BaCl2溶液

⑤FeCl2溶液

⑥KSCN溶液

（7）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9 g NaClO2·3H2O（式量：144.5），至少需 g NaClO3（式量：106.5）。

【选修5—有机化学基础】（12分）石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：

已知：

Ⅰ．下列反应中R、代表烃基

Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。

（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称____________。

（2）下列说法正确的是_________________________。

a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同

b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应

c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应

d．E是一种水溶性很好的高分子化合物

e．J在酸性或碱性环境中均能水解

（3）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2molCO2气体，符合条件的K结构有_____________种。

（4）写出反应⑤的化学方程式_________________。

（5）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有_____________种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是_____________。

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