Question

（14分）A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的非稀有气体元素。其中：A的一种单质是自然界最硬的物质；B与A同周期且基态原子中s能级与p能级上的电子数相等；C于B同主族；D为同周期电负性最大的元素；E为使用最为广泛的金属；F的基态原子中没有单电子。请回答下列有关问题：

（1）写出E的基态原子的价层电子排布式 ；

（2）AB2的水化物中A的杂化方式为 ，CD2的空间构型为 ；

（3）K3[E(CN)6](此处C为碳元素符号)中配位数为 ，配体的电子式为 ；

（4）某矿石主要成分甲的晶胞如图，甲能与水反应，则甲的化学式为 ，属于 晶体；

（5）CD2与CB3可以合成广泛用于有机合成的化合物CBD2，同时得到另一种与臭氧互为等电子体的化合物，写出该反应的化学方程式 ；

（6）纳米颗粒E3B4在磁性录像带、磁性存储器、磁性光盘、铁氧体磁芯、波导管和变压器等方面应用广泛，制取该颗粒时，将0.3mol／L ESO4 的水溶液和0.4mol/L ECl3的水溶液以体积比2∶1进行混合。根据E3B4的组成分析按此用量混合可能的原因是 。

Answer 1

（14分）

⑴ 3d64s2 (1分) ⑵ sp2 (1分) V字形 或 角形 (1分)

⑶ 6 (1分) (2分) ⑷ ZnS (2分) 离子(2分)

⑸ SCl2+SO3=SOCl2+SO2 (2分) ⑹ 制取时部分Fe2+被氧化为Fe3+ (2分)

【解析】

试题分析：自然界中最硬的单质是金刚石，所以A是C元素；B与A同周期且基态原子中s能级与p能级上的电子数相等，则B的电子排布式是1s22s22p4，所以B是O元素；C与B同主族，则C是S元素；D为同周期中电负性最大的元素，则D是Cl元素；使用最为广泛的金属是Fe，所以E是Fe元素；F的基态原子中没有单电子，则F的外围电子排布式是3d104s2，则F是Zn元素。

（1）Fe元素的价层电子排布为3d64s2；

（2）二氧化碳的水化物是碳酸，C原子的最外层四个电子全部成键，2个单键、1个双键，所以是sp2杂化；SCl2中S原子的价层电子对数为2+1/2(6-2)=4,有2对孤对电子，所以空间构型是V型；

（3）K3[Fe(CN)6]中Fe的配体是CN-，配位数是6，CN-中C与N原子以三键结合，所以电子式是；

（4）根据晶胞图可知，S原子的个数是8×1/8+6×1/2=4，Zn原子位于体内由4个，则S与Zn的原子个数比是4:4=1:1，所以该晶胞的化学式是ZnS；ZnS能与水反应，所以为离子晶体；

（5）SCl2与三氧化硫反应生成SOCl2及另一种与臭氧互为等电子体的化合物，则该化合物为二氧化硫，所以的化学方程式是SCl2+SO3=SOCl2+SO2 ；

（6）Fe3O4中+2价Fe与+3价Fe的物质的量之比是1:2，将0.3mol／L FeSO4 的水溶液和0.4mol/L FeCl3的 水溶液以体积比2∶1进行混合,+2价Fe与+3价Fe的物质的量之比是6:4=3:2>1:2，是因为在制取时部分的亚铁离子被氧化为了铁离子的缘故。

考点：考查元素推断，元素化合物的性质应用，物质结构的判断

考点分析： 考点1：物质的结构与性质 试题属性

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