Question

（15分）亚氯酸钠（NaClO2 ）是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：

回答下列问题：

（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、 、 。

（2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是 。

（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意 。

（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1:1的两种阴离子，一种为ClO2—，则另一种为 。

（5）B中反应的离子方程式为 。

（6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入 （填序号，下同）酸化，再加入 检验。

①稀HNO3

②稀H2SO4

③K2SO3溶液

④BaCl2溶液

⑤FeCl2溶液

⑥KSCN溶液

（7）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9 g NaClO2·3H2O（式量：144.5），至少需 g NaClO3（式量：106.5）。

Answer 1

（15分）

（1）量筒、天平 2分

（2）使Na2SO3完全反应，避免产生SO2气体 2分

（3）控制硫酸的滴入速度 2分

（4）ClO3— 2分

（5）H2O2+2OH—+ 2ClO2= 2ClO2—+O2+2 H2O 3分

（6）② 1分

⑤⑥ 1分

（7）26.6

【解析】

试题分析：（1）用固体配制一定质量分数的溶液需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、天平；

（2）亚硫酸钠与氯酸钠在酸性条件下反应生成ClO2，若氯酸钠不过量，则亚硫酸钠会与硫酸反应生成二氧化硫气体，所以氯酸钠过量的原因是使Na2SO3完全反应，避免产生SO2气体；

（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，则产生气流的速度不宜过快，所以需控制滴加硫酸的速度；

（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1:1的两种阴离子，一种为ClO2—，Cl元素的化合价从+4价降低到+3价，得到一个电子，则另一种产物中Cl元素的化合价应升高1价为+5价，所以另一种阴离子中Cl元素的化合价是+5价，为ClO3-；

（5）B为制取NaClO2的反应，Cl元素的化合价降低，则过氧化氢中O元素的化合价升高到0价，所以有氧气生成，则B中反应的离子方程式是H2O2+2OH—+ 2ClO2= 2ClO2—+O2+2 H2O；

（6）证明NaClO2具有氧化性，需加入还原剂，因为硝酸具有强氧化性，所以选择酸化的酸应是硫酸，选择②；亚硫酸钠与氯化亚铁均可作还原剂，但亚硫酸钠若被氧化则氧化产物为硫酸根离子，无明显现象，所以选择氯化亚铁，亚铁离子被氧化为铁离子，可用KSCN溶液检验，所以选择⑤⑥。

考点：考查物质制备实验，仪器、试剂的选择，离子方程式的书写

考点分析： 考点1：离子方程式 考点2：物质的制备 考点3：卤素 试题属性

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