题目内容

精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是（　　）
A、称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B、将称好的NaOH固体直接放入容量瓶中，加入少量水溶解
C、在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D、将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入容量瓶中
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：
分析：A、氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应在玻璃器皿中称量
B、溶液配制不能在容量瓶内进行溶解或稀释，溶解或稀释会产生热化学，影响溶液体积，甚至会导致容量瓶破裂的危险；
C、氢氧化钠溶解放出大量的热，不冷却进行定容，冷却后使所配溶液的体积偏小；
D、氢氧化钠溶解放出大量的热，冷却进行定容．
解答： 解：A、氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，放在纸上称量，会有大量的氢氧化钠残留在纸上，纸上，使所配溶液浓度偏低，应在玻璃器皿中称量，故A错误；
B、溶液配制不能在容量瓶内进行溶解或稀释，溶解或稀释会产生热化学，影响溶液体积，甚至会导致容量瓶破裂的危险，故应向将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入少量水溶解，恢复室温后再移入容量瓶，故B错误；
C、氢氧化钠溶解时放出热量，溶液有热胀冷缩的性质，如果将不冷却直接转移到容量瓶中，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏大，所以应将溶液冷却到室温后转移至容量瓶中，故C错误；
D、氢氧化钠溶解放出大量的热，将溶液冷却到室温后转移至容量瓶中，故D正确；
故选D．
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，主要考查操作，难度不大，注意腐蚀性、易潮解的物质应在玻璃器皿中称量．
练习册系列答案
相关题目
某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药-柳胺酚．

已知：①B的分子式是C6H4ClNO2，D的分子式是C6H5O3N（含2种含氧官能团）
②．请回答下列问题：
（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是
 
．
A．1mol柳胺酚最多可以和2mol NaOH反应     B．不发生硝化反应
C．可发生水解反应                           D．可与溴发生取代反应
（2）写出A→B反应所需的试剂
 
．
（3）写出B→C的化学方程式
 
．
（4）写出化合物F的结构简式
 
．
（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式
 
，
 
（写出2种）．
①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应．
某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀：
己同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀同时还有一种气体；
丙同学诀为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．
（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的离子反应方程式为：
 
；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化，主要有三步操作，它们是
 
；
Ⅱ．请用图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
（1）图1各装置连接顺序为
 
→
 
→
 
．
（2）图1装置C中装有的试剂名称是
 
．
（3）图1能证明生成物中有CuCO3的实验现象是
 
．
Ⅲ．（1）图2各装置连接顺序为
 
．
（2）图2装置C中碱石灰的作用是
 
．
（3）图2中若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为
 
．
有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察标签，然后回答下列问题．
实验室欲用该试剂配制2.0mol?L-1的NaCl溶液500mL．
（1）通过计算需要该氯化钠试剂的质量
 
g（保留小数点后一位有效数字）．
（2）配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的氯化钠试剂放入一器皿中，加适量蒸馏水溶解．
②将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下1～2cm处，改用另一仪器小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
④每次将洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤把①所得溶液小心转入容量瓶中：
操作步骤的正确顺序为
 
（填序号）；
该实验用到的主要实验仪器有：托盘天平、
 
；
某学生实际配制得到NaCl溶液的浓度为1.9mol?L-1，原因可能是
 
．
A．该实验中，在称量氯化钠试剂时，砝码与试剂放错了位置，且使用了游码
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．少了上述中的第④步               
D．胶头滴管加水定容时仰视刻度
（3）实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应
 
；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应
 
．
新化一中化学药品室有三瓶失去标签的可溶性盐X、Y、Z，其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、NO3-中的某一种．新化一中化学奥赛小组为确定三种物质并验证部分性质，现设计以下实验：
①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色．
②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象．
（1）根据上述事实，推断这三种盐的化学式：
X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）若上述三种阳离子Ba2+、Cu2+、Ag+对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如下：

部分物质溶解性表
 Ba2+Cu2+Ag+
Cl-溶溶不
CO不不不
SO不溶微
S2-溶不不
①沉淀1的化学式为
 
；
②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：
 
；
③若C为Na2S，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是
 
；写出溶液1与试剂B反应的离子方程式：
 
；写出溶液2与试剂C反应的离子方程式：
 
．
将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．
①b＞f　　         ②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%　
③该反应的△S＞0　　④K（1000℃）＞K（810℃）．
上述①～④中正确的有（　　）
           压强/MPa
体积分数/%
温度/℃		1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
A、4个B、3个C、2个D、1个
医生建议某甲状腺肿大的病人多食用海带，这是由于海带中含有较丰富的（　　）
A、铁元素B、钙元素
C、维生素D、碘元素
描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式．
（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象
 
，离子方程式
 
．
（2）向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象
 
，离子方程式
 
．
（3）稀HNO3和Ba（OH）2溶液混合，现象
 
，离子方程式
 
．
比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是
 
；相同点是
 
．
已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
（1）①在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化学式）．
②用MgCl2、AlCl3的混合溶液（A） 与过量氨水（B） 反应，为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入
 
（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol?L-1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2  mol?L-1．此时所得沉淀中
 
（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3．请写出计算过程
 
．

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