题目内容

15．现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，并且物质E和物质F均能与物质C的溶液反应生成沉淀．

请回答下列问题：
（1）物质F的化学式为FeCl3．
（2）①写出金属A与水反应的化学方程式：2a+2H2O═2NaOH+H2↑．
②写出黄绿色气体乙和水反应的化学方式：Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）红热的金属B在黄绿色气体乙中反应的现象：铁丝在氯气中剧烈燃烧，并产生棕褐色的烟．
（4）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是C
A、氯化钠溶液    B、碳酸钠溶液    C、硫酸铜溶液    D、氯化铵溶液．

分析 金属单质A的焰色反应为黄色，应为Na，与水反应生成的气体甲为H2，C为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl，D为盐酸，盐酸与金属B反应生成物质E，物质F的水溶液呈黄色，物质E与氯气反应生成物质F，则B为Fe，E为FeCl2，F为FeCl3，结合物质的性质解答该题．

解答 解：金属单质A的焰色反应为黄色，应为Na，与水反应生成的气体甲为H2，C为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl，D为盐酸，盐酸与金属B反应生成物质E，物质F的水溶液呈黄色，物质E与氯气反应生成物质F，则B为Fe，E为FeCl2，F为FeCl3，
（1）由上述分析可知，物质F的化学式为FeCl3，故答案为：FeCl3；
（2）①金属Na与水反应的化学方程式为2a+2H2O═2 NaOH+H2↑，故答案为：2a+2H2O═2 NaOH+H2↑；
②氯气和水反应的化学方式为Cl2+H2O?HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O?HCl+HClO；
（3）红热的金属铁在黄绿色气体气中反应的现象是铁丝在氯气中剧烈燃烧，并产生棕褐色的烟，
故答案为：铁丝在氯气中剧烈燃烧，并产生棕褐色的烟；
（4）金属单质Na投入到氯化钠溶液中只有气体没有沉淀，Na投入到碳酸钠溶液中也只气体没有沉淀，C、Na投入到硫酸铜溶液，既有氢氧化铜沉淀和氢气，Na投入到氯化铵溶液，有氨气没有沉淀，故选C．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，解答本题的关键是能根据物质的特性如颜色为突破口进行推断，答题时注意体会．

练习册系列答案
相关题目
5．如图为配制250mL 0.2  mol/L Na2CO3溶液的示意图．

回答下列问题：
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD（填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（2）①中称得Na2CO35.3g．
（3）玻璃棒在②、③两步中的作用依次是搅拌，引流．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时仰视偏低；
B．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码）偏低．
6．将4体积的H2和1体积的O2混合，4g这种混合气体在标准状况下所占的体积是（　　）
A．5.6LB．11.2LC．22.4LD．33.6L
3．化学实验需要0.1mol•L-1NaOH溶液230mL，甲同学负责配制，如图Ⅰ是他转移溶液的示意图，请你帮助解决下列问题：

（1）图1中的一个重要操作错误是转移液体时未用玻璃棒引流．
（2）甲同学应选择250mL的容量瓶，用天平称取1.0g NaOH．
（3）请填写下列各步骤中的空白，并排列“配制一定物质的量浓度溶液”的正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低（填“偏高”或“偏低”）．
B．准确称取计算好的NaOH固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃板慢慢搅拌，使其充分溶解．
C．将溶解的NaOH溶液冷却到室温后，转移入容量瓶中．若趁热转移会使溶液的浓度偏高（填“偏高”或“偏低”）．
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签．
E．继续往容量瓶内小心地加水，直到液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管（填 仪器名称）加水定容，下面各图2中液面位置正确的是②（填序号）．
若加水超过刻度线，处理方法是应该重新配制．
（4）有人认为，用这种方法只能配置0.1mol•L-1的NaOH溶液，而无法得到0.1000mol•L-1的NaOH溶液，你觉得其理由是由于NaOH固体极易潮解，无法称取1.000gNaOH固体．
10．防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
①2015年辽宁供暖季开始一周后，全省多地迎来持续的六级严重污染天气．沈阳PM2.5浓度爆表，一度超过1000微克/立方米．燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2；
②“8•12”天津港特大爆炸核心区700吨氰化钠的处理曾牵动各方神经．方案之一是用强氧化性物质将其氧化．下列可用于处于处理的是b（填字母）；
a．盐酸         b．双氧水            c．熟石灰
③下列是生活中的常见垃圾：A．废纸   B．易拉罐   C．废电池   D．玻璃瓶    E．塑料制品，在焚烧发电处理前，除废电池外，还有BD（填字母）应剔除并回收，易拉罐等铝制容器不能长时间与酸、碱接触，写出铝与氢氧化钠溶液反应的方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，如右图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义是可回收．
20．相同状况下，等物质的量的Na、Mg、Al、Zn分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的体积比为1：2：3：2．
7．如图是实验室制溴苯的装置图：请回答：
（1）写出仪器A的名称：三颈烧瓶
（2）锥形瓶中的导管口的现象：导气管口处形成白雾
（3）碱石灰的作用：吸收溴蒸汽等．
4．化学与生活
（1）随着社会的发展，体育场馆和城市交通建设日臻完善．
①体育场馆建设需大量玻璃．生产玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和c（填字母）．
a．黏土           b．石膏          c．石英
②轨道交通建设需大量金属材料．下列金属材料最易发生腐蚀的是b（填字母）．
a．铝合金         b．钢铁           c．纯铜
③“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成．聚氨酯橡胶属于c（填字母）．
a．金属材料      b．无机非金属材料     c．有机高分子材料
（2）保持营养平衡、科学使用食品添加剂，有助于人体健康．
①维生素是人体必需的营养素，人患有干眼症、夜盲症是缺乏维生素A．
在一支盛有2mL2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水．溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色退去，该实验说明维生素C还原性（选填：“酸”、“氧化”或“还原”）．
②图为某品牌鸡精标签的一部分，其中淀粉在人体内的最终水解产物是葡萄糖，属于着色剂的是姜黄，属于防腐剂的是山梨酸．

（3）“绿水蓝天”是我们向往的优良环境．
①某工厂产生大量含盐酸的酸性废水，可以加入b处理（填字母）
a．硝酸银        b．生石灰       c．活性炭
处理后的水中还含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入硫酸铁等混凝剂进行净化处理，硫酸铁的净水原理是Fe3++H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
②SO2是重要的空气污染物，控制和治理SO2能减少硫酸型酸雨的形成．请你写出有利于降低大气中SO2浓度的一项措施煤固硫、回收废气中二氧化硫等．
③大量PM2.5会造成灰霾天气，危害人体健康．燃煤气化有助于控制PM2.5的含量，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
5．在一个恒容密闭容器中盛有22g气体X （X的摩尔质量为44g•mol-1），容器内压强2×104Pa．若在相同温度下继续把气体X充入容器，使容器内压强增大到5×104Pa，则这时容器内气体X的分子数约为：（注：恒温恒容下，气体的压强之比等于气体的分子数之比）（　　）
A．3.3×1023B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×1022

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