题目内容

5．如图为配制250mL 0.2  mol/L Na2CO3溶液的示意图．

回答下列问题：
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD（填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（2）①中称得Na2CO35.3g．
（3）玻璃棒在②、③两步中的作用依次是搅拌，引流．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时仰视偏低；
B．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码）偏低．

分析 （1）容量瓶在使用前必须查漏；容量瓶是比较精密的仪器，不能受热，故不能用于溶解固体和稀释溶液，也不能用作反应容器，据此分析；
（2）根据溶质的质量m=nM=cvM计算；
（3）溶解固体时搅拌是加速溶解，过滤时是引流作用；
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析对所配溶液的浓度影响．

解答 解：（1）A．使用容量瓶前应该检验是否漏水，故A正确；
B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则会影响配制溶液的浓度，故B错误；
C．配制溶液时，如果试样是固体，应该在烧杯中溶解，当药品完全溶解后，恢复至室温，再把溶液小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，不能把称好的固体用纸条倒入容量瓶中，故C错误；
D．配制溶液时，若试样是液体，应该在烧杯中溶解，当药品完全溶解后，恢复至室温，再把溶液小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，不能把液体药品直接引流倒入容量瓶中，故D错误；
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故E正确．
故选BCD；
（2）0.2mol•L-1Na2CO3溶液250mL需要Na2CO3的质量为：0.25L×0.2mol/L×106g/mol=5.3g，故答案为：5.3；
（3）玻璃棒在溶解固体时为了加速溶解，起搅拌作用，过滤时是起引流作用，
故答案为：搅拌；引流；
（4）A．某同学在第⑧步观察液面时仰视，溶液的体积偏大，所得溶液浓度偏第，故答案为：偏低；
B．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码），则所称量的药品的质量偏小，浓度偏低，故答案为：偏低．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意从c=$\frac{n}{v}$理解溶液配制原理与误差分析．

练习册系列答案
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15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铁屑与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C．氢氧化铝溶于稀硝酸：OH-+H+=H2O
D．硫酸铁与氢氧化钡反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
16．（1）常温下，0.10mol/L NH4Cl 溶液 pH＜7（填＞、=、＜），溶液中各离子浓度由大到小的顺 序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）相同物质的量浓度的 Na2S 溶液与 NaHS 溶液，pH 大小：Na2S＞NaHS（填＞、=、＜），两 种溶液中微粒种类：Na2S=NaHS（填＞、=、＜）．
（3）NaHCO3 溶液呈碱性的原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（写出有关的离子方程式，下同），Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，将 NaHCO3溶液跟 Al2（SO4）3 溶液混合，现象是有白色沉淀和无色气体产生，相关反应的离子方程式是：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．将 NaAlO2 与NaHCO3溶液混合，现象是白色沉淀产生，相 关 反 应 的 离 子 方 程 式 是：HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．
13．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：

（1）其中属于阴离子的是B（填字母编号），化学式为O2-
（2）属于金属元素的是D（填编号），用${\;}_{Z}^{A}X$来表示该原子的组成${\;}_{11}^{23}Na$．
（3）具有相似化学性质的是AC（填编号）．
20．今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2 （g）═H2O （g）△H=a kJ•mol-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$ O2 （g）═H2O （l）△H=b kJ•mol-1
2H2 （g）+O2 （g）═2H2O （g）△H=c kJ•mol-1
关于它们的下列表述正确的是（　　）
A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值
C．a=bD．2a=c
10．用NaCl固体配制250mL 0.8mol•L-1 NaCl溶液．
（1）在下列实验仪器中，不必使用的是CF（填代号）．
A．托盘天平    B．烧杯    C．量筒    D．玻璃棒 E．胶头滴管   F．分液漏斗
（2）除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是250mL容量瓶．
（3）配制过程包括以下操作步骤：请填写步骤③
①计算→②称量→③溶解→④移液→⑤洗涤→⑥移液→⑦定容
（4）若在定容时不慎加蒸馏水超过刻度线，处理的措施是重新配制．
17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡
B．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉时的快
D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液pH增大
14．在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有平衡关系：把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）写出重铬酸钾溶于水过程中的离子方程式Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
（2）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黄色．
（3）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是橙色，因为H+浓度增大，平衡向左移动，Cr2O72- 浓度增大．
（4）向原溶液中加入 硝酸钡溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向右移（向左或向右移），溶液颜色将变浅．
15．现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，并且物质E和物质F均能与物质C的溶液反应生成沉淀．

请回答下列问题：
（1）物质F的化学式为FeCl3．
（2）①写出金属A与水反应的化学方程式：2a+2H2O═2NaOH+H2↑．
②写出黄绿色气体乙和水反应的化学方式：Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）红热的金属B在黄绿色气体乙中反应的现象：铁丝在氯气中剧烈燃烧，并产生棕褐色的烟．
（4）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是C
A、氯化钠溶液    B、碳酸钠溶液    C、硫酸铜溶液    D、氯化铵溶液．

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