题目内容
20．相同状况下，等物质的量的Na、Mg、Al、Zn分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的体积比为1：2：3：2．分析 设各金属的物质的量为1mol，完全反应时失去电子的物质的量分别为1mol、2mol、3mol、2mol，然后根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量之比，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比．
解答 解：相同状况下，生成氢气体积之比等于其物质的量之比，
假设Na、Mg、Al、Zn的物质的量都是1mol，完全反应时失去电子的物质的量分别为1mol、2mol、3mol、2mol，
根据氧化还原反应中转移电子相等可知，生成氢气的物质的量之比为：$\frac{1mol}{2}$：$\frac{2mol}{2}$：$\frac{3mol}{2}$：$\frac{2mol}{2}$=1：2：3：2，
故答案为：1：2：3：2．
点评 本题考查了金属与酸的化学计算，题目难度不大，明确常见金属与酸反应的实质为解答关键，注意掌握电子守恒在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
相关题目
