在一个恒容密闭容器中盛有22g气体X (X的摩尔质量为44g•mol-1).容器内压强2×104Pa．若在相同温度下继续把气体X充入容器.使容器内压强增大到5×104Pa.则这时容器内气体X的分子数约为:(注:恒温恒容下.气体的压强之比等于气体的分子数之比)( )A．3.3×1023B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×1022 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．在一个恒容密闭容器中盛有22g气体X （X的摩尔质量为44g•mol^-1），容器内压强2×10⁴Pa．若在相同温度下继续把气体X充入容器，使容器内压强增大到5×10⁴Pa，则这时容器内气体X的分子数约为：（注：恒温恒容下，气体的压强之比等于气体的分子数之比）（　　）

A．

3.3×10²³

B．

3.3×10²⁴

C．

7.5×10²³

D．

7.5×10²²

分析根据n=$\frac{m}{M}$计算22g气体X的物质的量，恒温恒容下，压强之比等于气体物质的量之比，计算压强增大到5×10⁴Pa时气体物质的量，再根据N=nN_A计算分子数目．

解答解：22g气体X的物质的量为$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，恒温恒容下，压强之比等于气体物质的量之比，则压强增大到5×10⁴Pa时气体物质的量为0.5mol×$\frac{5×1{0}^{4}Pa}{2×1{0}^{4}Pa}$=1.25mol，此时X气体分子数目为1.25mol×6.02×10²³mol^-1≈7.5×10²³，故选：C．

点评本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论．

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15．现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，并且物质E和物质F均能与物质C的溶液反应生成沉淀．

请回答下列问题：
（1）物质F的化学式为FeCl₃．
（2）①写出金属A与水反应的化学方程式：2a+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
②写出黄绿色气体乙和水反应的化学方式：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
（3）红热的金属B在黄绿色气体乙中反应的现象：铁丝在氯气中剧烈燃烧，并产生棕褐色的烟．
（4）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是C
A、氯化钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、氯化铵溶液．

16．常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl₂等，请回答：
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为离子晶体；
（2）冰比硫化氢热稳定性高的原因是O-H键的键长小于H-S键的键长．
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：

电离能/kJ•mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

则元素Y第一电离能大于X的原因是Mg为3s²构型，完全充满状态，是一种稳定结构；
（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损．铁元素应用广泛，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成配合物黄血盐．
①写出亚铁离子的核外电子排布式[Ar]3d⁶；
②已知CN^-与 N₂结构相似，1mol CN^-中π键数目为2N_A．

13．已知室温时，0.1mol•L^-1 某一元酸 HA的水溶液 pH=4，则下列叙述错误的是（　　）

	A．	NaA 溶液呈碱性
	B．	升高温度，HA 溶液的pH 增大
	C．	HA 电离平衡常数约为1×10^-7
	D．	将该溶液稀释100 倍后，pH 介于4 至6 之间

20．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN 样品仅含有Al₂O₃ 杂质，为测定AlN 的含量，设计如下三种实验方案．（已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑）

方案l：取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN 的纯度（夹持装置已略去）．
（1）图1 中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是：关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH 浓溶液，至不再产生气体．然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C 装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）假设其他操作均正确，按照图1 装置将导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
方案2：用图2 装置测定mg 样品中AlN 的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X 液体最好选择a．
a．CCl₄ b．H₂O c．饱和NH₄Cl 溶液d．浓硫酸
（5）若m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%（需化简）．
方案3：按图3路径测定样品中AlN 的纯度：
（6）写出步骤①反应的离子方程式AlN+OH^-+H₂O=AlO₂^-+NH₃↑、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（7）该方案能否测出AlN 的纯度？（若能请用m₁，m₂列出计算纯度的表达式）$\frac{4.1{m}_{2}-4.1{m}_{1}}{{m}_{1}}$×100%．

10．硝酸生产中，500℃时，NH₃和O₂可能发生如下反应：
①4NH₃ （g）+5O₂ （g）?4NO （g）+6H₂O （g）△H=-9072kJ•mol^-1?K=1.1×10²⁶?
②4ΝΗ₃ （g）+4O₂ （g）?2N₂O （g）+6H₂O （g）△H=-1104.9kJ•mol^-1?K=4.4×10²⁸
③4NH₃ （g）+3O₂ （g）?2N₂ （g）+6H₂O （g）△H=-1269.02kJ•mol-1?K=7.1×10³⁴
其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是（　　）

	A．	减小压强		B．	降低温度
	C．	增大O₂浓度		D．	使用合适的催化剂

25℃时，浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示：
（1）MOH的碱性＞（填＞、＜或=）ROH的碱性；
（2）ROH的电离度：a点＜（填＞、＜或=）b点；
（3）当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c（OH^-）的比值是1：10；
（4）当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3时，若MOH和ROH两溶液同时升高温度10℃，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

14．下列实验能达到预期目的是（　　）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂；④用加热的方法提取NH₄Cl固体中混有的少量碘；⑤用酒精萃取碘水中的碘．

15．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	0.1mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液等体积混合（pH=4.75）：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
	C．	0.1mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1mol•L^-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
	D．	0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合：c（HCO₃）+2c（H⁺）+3c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+2c（OH^-）