题目内容
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）| A． | 常温常压下，17 g甲基（-14CH3）所含的中子数为8NA | |
| B． | 0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体的分子总数为2NA | |
| D． | 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
分析 A、求出甲基-14CH3的物质的量，然后根据1mol甲基-14CH3中含8mol中子来分析；
B、0.1mol铁和0.1mol氯气反应时，铁过量，根据氯气反应后变为-1价来分析；
C、NO和氧气反应后生成NO2，NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
D、氧化钠和过氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成．
解答 解：A、17g甲基-14CH3的物质的量为1mol，而1mol甲基-14CH3中含8mol中子，即含8NA个，故A正确；
B、0.1mol铁和0.1mol氯气反应时，铁过量，而氯气反应后变为-1价，故0.1mol氯气转移0.2NA个电子，故B正确；
C、标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混反应后生成2molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，故反应后混合物的分子总数小于2NA个，故C错误；
D、氧化钠和过氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成，故1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含阴阳离子总数为3NA个，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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11．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（ ）
| A． | 24Cr3+ | B． | 26Fe3+ | C． | 27Co3+ | D． | 29Cu+ |
2．
某晶体为体心立方晶格（如图），实验测得其密度为ρ（g•cm-3）．已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角性上的三个球相切．则该晶体晶胞的边长（cm）为（ ）
某晶体为体心立方晶格（如图），实验测得其密度为ρ（g•cm-3）．已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角性上的三个球相切．则该晶体晶胞的边长（cm）为（ ）| A． | $\root{3}{\frac{2a}{{N}_{AP}}}$ | B． | $\sqrt{3}$•$\root{3}{\frac{2a}{{N}_{AP}}}$ | C． | $\frac{\sqrt{3}}{4}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{AP}}}$•3 | D． | $\frac{1}{2}$•3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{AP}}}$ |
19．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． | 2-乙基丙烷  | B． | CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇 | ||
| C． | 间二甲苯  | D． | 2-甲基-2-丙烯 |
16．为鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，选用一种试剂，可为下列中的（ ）
| A． | 氢氧化钠 | B． | 硝酸 | C． | 碘 | D． | 新制氢氧化铜 |
3．在固定体积的密闭容器中进行下列反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）恒温下，当下列物理量不再变化时，表明上述反应已达平衡的是（ ）
| A． | 混合气体的压强 | B． | 混合气体的密度 | ||
| C． | A的物质的量浓度 | D． | 反应速度：VB（正）=VC（逆） |
1．最近中美科学家首次研获单层硼原子构成的“硼烯”（如图），有关“硼烯”的说法正确的是（ ）
| A． | 是一种新型化合物 | B． | 与金刚石结构相似 | ||
| C． | 与${\;}_{5}^{10}$B互为同素异形体 | D． | 由共价键构成的单质 |