题目内容
19．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ）| A． | 二氧化锰具有强氧化性，可作双氧水分解的氧化剂 | |
| B． | 浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂 | |
| C． | 碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 | |
| D． | 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好 |
分析 A．在双氧水的分解中，二氧化锰作催化剂；
B．淀粉水解时用稀硫酸作催化剂；
C．碳具有还原性，能含有部分氧化物；
D．二氧化硫具有还原性，能和氯气发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸而失去漂白性．
解答 解：A．二氧化锰具有强氧化性，但在双氧水的分解中，二氧化锰作催化剂而不是氧化剂，故A错误；
B．淀粉水解时用稀硫酸作催化剂，不能用浓硫酸作催化剂，浓硫酸具有脱水性，能使淀粉脱水，故B错误；
C．碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，该反应中碳失电子而作还原剂，故C正确；
D．二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，在水溶液里，氯气和二氧化硫、水反应生成硫酸和盐酸而失去漂白性，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了物质的性质及用途，明确物质的性质决定其用途是解本题关键，难度不大，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．
练习册系列答案
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9．原理Cr2O72-+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（ ）
| A． | 消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4mol | |
| B． | 1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7NA个 | |
| C． | H2F+、NH2-、H2S、CH4均与H2O互为等电子体 | |
| D． | 在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H、O原子与中心离子Cr3+形成配位键 |
10．市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大．回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如下：
已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn（OH）2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐．常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如表：
（1）加入NaOH溶液调节pH=8.0，目的是使Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去；计算常温下Zn（OH）2的溶度积常数Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17．
（2）滤液1中加入H2O2的作用是Fe2+全部氧化为Fe3+
（3）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
（4）写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时反应的化学方程式Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O．
（5）工艺中还可以将滤液4进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体．
（6）MnO2常用来制取KMnO4．在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4．电解K2MnO4溶液阳极电极反应式为2MnO42--2e-=2MnO4-．
已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn（OH）2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐．常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如表：
| 物质 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Zn（OH）2 | Mn（OH）2/Mn（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 | 8.3 |
| 完全沉淀pH （c≤1.0×10-5mol/L） | 3.7 | 9.6 | 8.0 | 8.8 |
（2）滤液1中加入H2O2的作用是Fe2+全部氧化为Fe3+
（3）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
（4）写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时反应的化学方程式Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O．
（5）工艺中还可以将滤液4进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体．
（6）MnO2常用来制取KMnO4．在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4．电解K2MnO4溶液阳极电极反应式为2MnO42--2e-=2MnO4-．
14．
常温下，用pH=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14．混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
常温下，用pH=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14．混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | a点：c（CI-）＞c（M+）＞（OH-）＞c（H+） | |
| B． | b点：MOH和HCl恰好完全反应 | |
| C． | c点：c（H+）=c（OH-）+c（MOH） | |
| D． | a点到d点：水电离的c（H+）•c（OH-）先变大，后变小 |
4．如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ）
| A． | 该装置工作时，Ag电极上有气体生成 | |
| B． | 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+ | |
| C． | 甲池和乙池中的溶液的pH均减小 | |
| D． | 当甲池中消耗0.1mol N2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体 |
11．把5molA和6molB的混合气体通入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5A（g）+4B（g）?6C（g）+xD（g），经过5min后反应达到平衡状态时，生成3mol C，并测得D的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1．下列计算结果正确的是（ ）
| A． | x的数值是2 | |
| B． | A的转化率为50% | |
| C． | B的平衡浓度为2mol/L | |
| D． | 反应前后混合气体的压强之比为22：25 |
8．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）
| A． | 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 往蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，能看到银镜生成 | |
| C． | 淀粉和纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体 | |
| D． | 向鸡蛋清溶液中加硫酸铵饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀溶解 |
9．分子式为C4H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（ ）
| A． | 3种 | B． | 2种 | C． | 5种 | D． | 6种 |