题目内容
17．一定条件下N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，用1.5molN2和一定量H2反应时，当N2的转化率为80%，达到平衡状态，放出的热量为（ ）| A． | 136.8kJ | B． | 110.9kJ | C． | 83.2kJ | D． | 82.4kJ |
分析 用1.5molN2和一定量H2反应时，当N2的转化率为80%，据此可计算出平衡时消耗氮气的物质的量，然后结合热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol进行计算．
解答 解：N2的转化率为80%，则平衡时消耗氮气的物质的量为：1.5mol/L×80%=1.2mol，
根据N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol可知，消耗1mol氮气放出92.4kJ的热量，则消耗1.2mol氮气放出的热量为：92.4kJ/mol×1.2mol=110.88kJ≈110.9kJ，
故选B．
点评 本题考查反应热与焓变的计算，题目难度不大，明确可逆反应特点为解答关键，注意掌握热化学方程式表示的意义及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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7．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ）
| A． | 加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现 | |
| B． | 滴入 AgNO3溶液，再加入稀 HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成 | |
| C． | 加入 NaOH 溶液共热，然后加入稀 HNO3使溶液呈酸性，再滴入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 | |
| D． | 加入 NaOH 溶液共热，冷却后加入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 |
8．下列有关元素周期表的意义与作用错误的是（ ）
| A． | 根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构 | |
| B． | 指导新元素的发现和合成，预测新元素的性质 | |
| C． | 在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料 | |
| D． | 在零族元素中寻找耐腐蚀的金属材料 |
5．对于A2+3B2═2C+D（均为气态物质）的反应来说，以下化学反应速的表示中，反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A2）=0.4 mol•L-1•s-1 | B． | v（D）=6 mol•L-1•min-1 | ||
| C． | v（C）=0.6 mol•L-1•s-1 | D． | v（B2）=0.8 mol•L-1•s-1 |
，棕黄色
．
2．
法国、美国、荷兰的三位科学家因研宄“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖．轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（ ）
法国、美国、荷兰的三位科学家因研宄“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖．轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 该化合物的名称为乙酸乙酯 | |
| B． | 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应 | |
| C． | 该化合物既能发生水解反应，又能发生缩聚反应 | |
| D． | 该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种 |
9．2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 | |
| B． | 增大压强，反应速率一定增大 | |
| C． | 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 | |
| D． | 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2（c1＜c2），则时间间隔为 t1～t2内（t1＜t2，以秒为单位），SO3（g）生成的平均速率为v=$\frac{（{c}_{2}-{c}_{1}）}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$ mol•L-1•s-1 |
7．1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2 气体1792mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L | |
| B． | 加入NaOH溶液的体积是50mL | |
| C． | 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用 | |
| D． | 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克 |