题目内容

已知焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S
 高温 
.
 
2Al2O3+9SO2，则反应中氧化剂和还原剂的比值是
 
．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中S元素化合价由+6价、0价变为+4价，在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂．
解答： 解：该反应中S元素化合价由+6价、0价变为+4价，所以氧化剂是硫酸铝、还原剂是硫，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，结合氧化剂、还原剂的概念来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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向体积为10L的固定密闭容器中通入3mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）经5min后反应达到平衡I，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的反应速率为
 
mol/（L?min）；
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲：v（X）=3.5mol/（L?min）；乙：v（Y）=2mol/（L?min）；丙：v（Z）=4.5mol/（L?min）；丁：v（X）=0.075mol/（L?min）．若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）
 
；
（3）若向I的平衡体系中充入氮气，则平衡
 
（填“向左”或“向右”或“不”）移动；若将I的平衡体系中部分混合气体移走，则平衡
 
（填“向左”或“向右”或“不”）移动；
（4）若在相同条件下向I的平衡体系中再充入0.5mol X气体，则原平衡I中X的转化率与重新平衡后X的转化率相比较
 
（选填字母）．
A．无法确定              B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者    D．前者一定小于后者
（5）若保持温度不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时各气体体积分数与I平衡相同，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行．则c的取值范围应该为
 
．
写出下列与乳酸（）有关的化学方程式：
（1）与足量的氢氧化钠溶液反应
 
．
（2）与足量的金属钠反应
 
．
（3）与足量的苏打反应
 
．
（4）消去反应
 
．
（5）铜的催化氧化反应
 
．
（1）100g食醋中含醋酸5%，求100g食醋中氢元素质量为多少？
（2）100g某氧化铝样品中铝元素质量为10g，则氧化铝含量为多少？
以下七种物质中：①BaSO4 ②SO3 ③Hg ④H2O ⑤纯硫酸 ⑥NaOH固体 ⑦KNO3晶体
（1）溶于水能导电，但本身不是电解质的是
 
；
（2）不溶于水，熔融状态下能导电的电解质是
 
；
（3）固体和液体都不导电，只能在水溶液中导电且属于电解质的是
 
；
（4）在水溶液中和熔融状态下都能导电的电解质是
 
．
在标准状况下，用圆底烧瓶收集满一瓶氨气，并将其倒扣于水槽中（氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气），假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为
 
．
少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
 

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓硫酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L的盐酸．
下表中是一些化学键键能的数据
化学键 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H
键能（kJ/mol） 243 193 151 432 366 298 436
根据上述数据回答（1）-（3）题
（1）下列物质最稳定的是
 
．
A．H2  B．Cl2  C．Br2  D．I2
（2）X2+H2═2HX（X代表卤族原子）的反应是
 
反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）相同条件下，等物质的量的X2（卤素单质）分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是
 
．
有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，Y和Z可以形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10．下列说法不正确的是（　　）
A、X为非金属性最强的元素
B、Y 的最高价氧化物对应水化物为强碱
C、Z与氢元素形成的化合物只有一种
D、Y2Z为离子化合物

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