题目内容
下表中是一些化学键键能的数据
根据上述数据回答（1）-（3）题
（1）下列物质最稳定的是 ．
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）X2+H2═2HX（X代表卤族原子）的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）相同条件下，等物质的量的X2（卤素单质）分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是 ．
| 化学键 | Cl-Cl | Br-Br | I-I | H-Cl | H-Br | H-I | H-H |
| 键能（kJ/mol） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
（1）下列物质最稳定的是
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）X2+H2═2HX（X代表卤族原子）的反应是
（3）相同条件下，等物质的量的X2（卤素单质）分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是
考点：反应热和焓变,元素周期律的作用
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）物质中的化学键键能越大，断裂时吸收的热量越多，则化学键越稳定；
（2）X2+H2═2HX，依据键能数据分析氯气和氢气反应生成氯化氢反应，溴单质和氢气反应生成溴化氢的反应，碘单质和氢气反应生成碘化氢反应都是放热反应；
（3）相同条件下，等物质的量的X2（卤素单质）分别与足量的氢气反应，依据键能计算分析判断；
（2）X2+H2═2HX，依据键能数据分析氯气和氢气反应生成氯化氢反应，溴单质和氢气反应生成溴化氢的反应，碘单质和氢气反应生成碘化氢反应都是放热反应；
（3）相同条件下，等物质的量的X2（卤素单质）分别与足量的氢气反应，依据键能计算分析判断；
解答：
解：（1）根据表格中的数据可知，物质中H-H键能最大，断裂时吸收的能量越多，越难以断裂，所以H-H最稳定；
故选A；
（2）X2+H2═2HX，反应焓变=反应物总键能-生成物总键能，
H2+Cl2=2HCl△H=243kJ/mol+436kJ/mol-432kJ/mol×2=-185kJ/mol，
H2+Br2=2HBr△H=193kJ/mol+436kJ/mol-2×366kJ/mol=-103kJ/mol
I2+H2=2HI△H=151kJ/mol+436kJ/mol-2×298kJ/mol=-9kJ/mol；
所以X2+H2═2HX（X代表卤族原子）的反应是放热反应；
故答案为：放热；
（3）通过上述计算可知，相同条件下，等物质的量的X2（卤素单质）分别与足量的氢气反应，放出热量最多的是Cl2．
故答案为：Cl2．
故选A；
（2）X2+H2═2HX，反应焓变=反应物总键能-生成物总键能，
H2+Cl2=2HCl△H=243kJ/mol+436kJ/mol-432kJ/mol×2=-185kJ/mol，
H2+Br2=2HBr△H=193kJ/mol+436kJ/mol-2×366kJ/mol=-103kJ/mol
I2+H2=2HI△H=151kJ/mol+436kJ/mol-2×298kJ/mol=-9kJ/mol；
所以X2+H2═2HX（X代表卤族原子）的反应是放热反应；
故答案为：放热；
（3）通过上述计算可知，相同条件下，等物质的量的X2（卤素单质）分别与足量的氢气反应，放出热量最多的是Cl2．
故答案为：Cl2．
点评：本题考查了反应能量变化分析判断，主要是根据键能计算反应焓变的应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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