Question

14．两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况下），完全燃烧后得3.36L（标准状况下）二氧化碳和2.7g的水．下列说法中，正确的是（　　）

• A． 混合气体中一定含有甲烷
• B． 混合气体中一定含有乙烯
• C． 混合气体中一定不含有乙炔
• D． 混合气体中一定含有乙烷

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出标况下2.24L混合气体、3.36L二氧化碳的物质的量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算出水的物质的量，从而可确定混合物的平均分子式，根据计算结果对各选项进行判断．

解答 解：标况下2.24L混合气体的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
标况下3.36L二氧化碳的物质的量为：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，0.15mol二氧化碳中含有0.15molC，
2.7g水的物质的量为：$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，0.15mol水中含有0.3molH，
则该混合烃中含有的平均C、H原子数为：N（C）=$\frac{0.15mol}{0.1mol}$=1.5、N（H）=$\frac{0.3mol}{0.1mol}$=3，
该混合烃的平均分子式为：C_1.5H₃，
碳原子数小于1.5的烃只有甲烷，则一定含有CH₄，
甲烷分子中H原子数为4＞3，则另一种烃分子中H原子数＜3，且C原子数＞1.5，满足该条件的烃只有乙炔，
故该气体为甲烷和乙炔的混合烃，只有A正确，
故选A．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握质量守恒定律、平均值法在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．