题目内容
如图所示是用于气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用）．请根据下列要求回答问题．
（1）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A→C→B→D连接实验装置．A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是 ；C的作用是 ．D中试剂是 ．已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，则A中反应的化学方程式为 ．
（2）若用A-D-B-E组合进行探究氨气与氧化铜的反应，则分液漏斗中应加入的试剂是 ，B 中现象是 ．E装置的作用 ．
（3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母） → → →D；装置B中发生反应的化学方程式为 ．
（1）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A→C→B→D连接实验装置．A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是
（2）若用A-D-B-E组合进行探究氨气与氧化铜的反应，则分液漏斗中应加入的试剂是
（3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）
考点：制备实验方案的设计,实验装置综合,性质实验方案的设计
专题：
分析：（1）高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，因此分液漏斗中为浓盐酸，氯气和水能反应生成HClO，所以需要用浓硫酸干燥氯气，最后尾气要处理，依据反应物和已知产物结合得失电子守恒、质量守恒写出离子方程式并配平；
（2）根据实验目的探究氨气与氧化铜的反应可知A为制取氨气的发生装置，A为固液法制取气体的装置，所以分液漏斗中加入浓氨水；B中发生氨气与CuO的反应，E为防倒吸装置；
（3）过氧化钠与水反应生成氧气，与氨气经干燥后在催化剂的作用下反应生成NO，剩余气体必须进行尾气处理；氨气和氧气在催化剂加热条件下反应生成NO和水．
（2）根据实验目的探究氨气与氧化铜的反应可知A为制取氨气的发生装置，A为固液法制取气体的装置，所以分液漏斗中加入浓氨水；B中发生氨气与CuO的反应，E为防倒吸装置；
（3）过氧化钠与水反应生成氧气，与氨气经干燥后在催化剂的作用下反应生成NO，剩余气体必须进行尾气处理；氨气和氧气在催化剂加热条件下反应生成NO和水．
解答：
解：（1）按A→C→B→D连接实验装置，A中高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，因此分液漏斗中为浓盐酸，A中的反应为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气和水能反应生成HClO，HClO能使有色布条褪色，因此需要C中浓硫酸干燥氯气，在B中氯气不能使干燥的布条褪色，D中尾气处理，利用碱石灰吸收，过氧化钠与水反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
故答案为：浓盐酸；干燥氯气；碱石灰；2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
（2）根据实验目的探究氨气与氧化铜的反应可知A为制取氨气的发生装置，A为固液法制取气体的装置，所以分液漏斗中加入浓氨水；B中发生氨气与CuO的氧化还原反应生成Cu，观察到黑色粉末变红，E为防倒吸装置，目的是吸收氨气防止氨气发生倒吸，
故答案为：浓氨水；黑色粉末变红；吸收氨气防止倒吸；
（3）过氧化钠与水反应生成氧气，与氨气经盛有碱石灰的干燥管干燥后在催化剂的作用下反应生成NO，剩余气体必须进行尾气处理，则连接顺序为A→D→B→C（C盛装氢氧化钠溶液）；氨气和氧气在催化剂加热条件下反应生成NO和水，化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O，
故答案为：A；D；B；C；4NH3+5O2
4NO+6H2O．
故答案为：浓盐酸；干燥氯气；碱石灰；2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
（2）根据实验目的探究氨气与氧化铜的反应可知A为制取氨气的发生装置，A为固液法制取气体的装置，所以分液漏斗中加入浓氨水；B中发生氨气与CuO的氧化还原反应生成Cu，观察到黑色粉末变红，E为防倒吸装置，目的是吸收氨气防止氨气发生倒吸，
故答案为：浓氨水；黑色粉末变红；吸收氨气防止倒吸；
（3）过氧化钠与水反应生成氧气，与氨气经盛有碱石灰的干燥管干燥后在催化剂的作用下反应生成NO，剩余气体必须进行尾气处理，则连接顺序为A→D→B→C（C盛装氢氧化钠溶液）；氨气和氧气在催化剂加热条件下反应生成NO和水，化学方程式为4NH3+5O2
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故答案为：A；D；B；C；4NH3+5O2
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点评：本题考查物质制备实验及性质实验的考查，为高频考点，把握制备原理、物质的性质及装置的连接和作用为解答的关键，侧重分析、实验及应用能力的考查，题目难度中等．
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