题目内容
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少．最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans一Fe（DMeOPrPE）2的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2+3H2?2NH3．有关说法正确的是（ ）
| A、哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 |
| B、新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景 |
| C、新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 |
| D、新催化剂降低了反应所需要的能量，使平衡正向移动 |
考点：工业合成氨
专题：化学平衡专题
分析：A、合成氨都是放热反应，催化剂不会改变反应热；
B、根据题目给出信息“在常温下合成氨”来回答；
C、化学反应都涉及旧键的断裂和新键的生成；
D、催化剂降低反应所需要能量，但是不改变平衡的移动．
B、根据题目给出信息“在常温下合成氨”来回答；
C、化学反应都涉及旧键的断裂和新键的生成；
D、催化剂降低反应所需要能量，但是不改变平衡的移动．
解答：
解：A、哈伯法合成氨和新法合成氨都是放热反应，使用催化剂不会改变反应热，故A错误；
B、题目给出信息“在常温下合成氨”，所以不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景，故B正确；
C、任何化学反应都涉及旧键的断裂和新键的生成，故C错误；
D、新催化剂降低了反应所需要的能量，但是不改变平衡的移动，故D错误．
故选B．
B、题目给出信息“在常温下合成氨”，所以不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景，故B正确；
C、任何化学反应都涉及旧键的断裂和新键的生成，故C错误；
D、新催化剂降低了反应所需要的能量，但是不改变平衡的移动，故D错误．
故选B．
点评：本题涉及催化剂的特点以及化学平衡移动原理知识，难度不大．
练习册系列答案
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检验试样中有无某离子的操作及结论不合理的是（ ）
| A、先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42- |
| B、加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定有CO32- |
| C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ |
| D、透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液中一定含有钾元素 |
如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，试管B不能观察到明显现象的是（ ）
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓ |
| B、酸性 FeSO4 溶液中加 H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
| C、硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O3-=S↓+SO2↑+H2O |
| D、将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O |