题目内容
19．一定条件下，可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在某一密闭容器中进行，某一时刻测得c（SO2）=0.2mol/L c（O2）=0.15mol/L c（SO3）=0.2mol/L，反应一段时间，下列可能的是（ ）| A． | c（SO2）=0.1mol/L | B． | c（O2）=0.05mol/L | C． | c（SO3）=0.5mol/L | D． | c（SO2）=0.4mol/L |
分析 化学平衡研究的对象为可逆反应，化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．
解答 解：该题2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是一个可逆反应．假设SO2（g）和O2（g）全部转化为SO3（g），
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
初始 0.2mol?L-1 0.15mol?L-1 0.2mol?L-1
变化 0.2mol?L-1 0.1mol?L-1 0.2mol?L-1
终了 0 0.05mol?L-1 0.4mol?L-1
假设SO3（g）全部转化为SO2（g）和O2（g）
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
初始 0.2mol?L-1 0.15mol?L-1 0.2mol?L-1
变化 0.2mol?L-1 0.1mol?L-1 0.2mol?L-1
终了 0.4mol?L-1 0.25mol?L-1 0
该反应是一个可逆反应，无论向正反应方向进行还是向逆反应方向进行，实际不可能100%转化，
根据分析可知：0＜c（SO2）＜0.4mol?L-1 ，0.05mol?L-1＜c（O2）＜0.25mol?L-1 ，0＜c（SO3）＜0.4mol?L-1 ，
A．c（SO2）=0.1mol/L满足0＜c（SO2）＜0.4mol?L-，符合条件，故A正确；
B．c（O2）=0.05mol/L不在范围内，不符合条件，故B错误；
C．c（SO3）=0.5mol/L不在范围内，不符合条件，故C错误；
D．c（SO2）=0.4mol/L不在范围内，不符合条件，故D错误；
故选A．
点评 本题考查可逆反应特点，题目难度不大，利用极限转化的思想来分析物质的最大浓度，但实际浓度一定小于最大浓度，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．
| A． | 2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 | B． | 邻氯甲苯和对氯甲苯 | ||
| C． | 2-甲基丁烷和戊烷 | D． | 乙酸乙酯和丙酸丙酯 |
置换反应的通式可用如图表示，单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
+HO-NO2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O．
．
（写出其中一种的结构简式）．
．
| A． | 羟氨苄青霉素在空气中不能很稳定地存在 | |
| B． | 每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子 | |
| C． | 羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应 | |
| D． | 羟氨苄青霉素可以与FeCl3发生显色反应 |
①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱
②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT
③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
④同素异形体：金刚石、石墨、C60．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ②④ |
| 阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 | SO42- HCO3- NO3- OH- |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出A、B、C、D、E的化学式：A：NaHCO3、B：KNO3、C：KAl（SO4）2、D：CuSO4 E：NaOH
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．