Question

4．硫酸常用于金属表面除锈．（原理：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O）
（1）把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
（2）要使16gFe₂O₃恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）溶液稀释前后溶质的质量不变，据此分析解答；
（2）据Fe₂O₃的质量和反应的方程式、溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，可计算出反应的稀硫酸的质量．

解答 解：（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，设需水的质量为x，则有50g×98%=（50g+x）×10%，解得x=440g；
答：需要水的质量是440g；
（2）设需10%的稀硫酸的质量是y
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160        294
16g         y×10%
$\frac{160}{16g}$=$\frac{294}{y×10%}$
解得：y=294g
答：要使16g Fe₂O₃恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量294g．

点评 本题考查了有关方程式的计算，题目难度不大，注意把握质量守恒定律在计算中的应用，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．