Question

（1）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
①当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率

 

 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
②其中B历程表明此反应采用的条件为

 

（选填序号）．
A．升高温度    B．增大反应物的浓度   C．降低温度   D．使用催化剂
（2）常温下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
①混合液中pH=8的原因是

 

（用离子方程式表示）
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH

 

7（填“＜”、“＞”或“=”）．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：化学平衡专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）①由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；升高温度平衡向逆反应方向移动，据此解答；
②由图可知，反应历程B与A相比，改变反应历程，应是使用催化剂；
（2）①0.1mol?L^-1 HA溶液与0.1mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，则说明HA是弱酸，含有弱根离子的盐促进水电离；
②根据题意知，HA的酸性比碳酸强，NH₄A溶液为中性，说明铵根离子和该酸根离子水解程度相同，由此得知铵根离子水解程度小于碳酸根离子，所以（NH₄）₂CO₃中溶液呈碱性．

解答： 解：（1）①由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；升高温度平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，
故答案为：增大；
②由图可知，反应历程B与A相比，改变反应历程，应是使用催化剂，
故答案为：D；
（2）①0.1mol?L^-1 HA溶液与0.1mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，则说明HA是弱酸，含有弱根离子的盐中弱离子的水解，方程式为：A^-+H₂O?HA+OH^-，故答案为：A^-+H₂O?HA+OH^-；
②根据题意知，HA的酸性比碳酸强，NH₄A溶液为中性，说明铵根离子和该酸根离子水解程度相同，由此得知铵根离子水解程度小于碳酸根离子，所以（NH₄）₂CO₃中溶液呈碱性，所以pH＞7，故答案为：＞．

点评：本题综合性较大，涉及平衡移动、电解质溶液有关计算、盐类水解等，难度中等，是对学生综合能力的考查，（2）为易错点，判断HA与碳酸酸性强弱是关键．