Question

Ⅰ．在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有下列平衡关系：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，把重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶于水配成稀溶液是橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈

 

色，因为

 

．
（2）上述反应平衡常数表达式K=

 

Ⅱ．将CoCl₂溶解于盐酸中可以形成CoCl₄^2-，在溶液中存在下面的化学平衡：Co（H₂O）₆²⁺[粉红色]+4Cl^-?6H₂O+CoCl₄^2-[蓝色]△H＞0．取一支试管，向其中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止．将所得溶液分装于二支试管中，
（1）其一将所得溶液置于热水中，观察到的实验现象是

 

，因为

 

．
（2）其二将所得溶液加水稀释[稀释过程的变化相当于化学平衡移动原理中改变压强的变化]，稀释一倍后，重新达到平衡时，

c(Co(H2O ) 2+ 6 )

c(CoC l 2- 4 )

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）该反应的升高温度，K值将

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：Ⅰ．（1）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动；
（2）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，水不需要写出，据此书写；
Ⅱ．（1）正反应是吸热反应，则上述平衡正向移动；
（2）加水稀释促进水解，平衡逆向移动；
（3）正反应是吸热反应，温度升高K值变大．

解答： 解：Ⅰ．（1）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色，故答案为：黄；加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动；
（2）根据化学平衡常数的定义，可知Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）的平衡常数K=

c2(Cr O 2- 4 )?c2(H+)

c(Cr2 O 2- 7 )

，故答案为：

c2(Cr O 2- 4 )?c2(H+)

c(Cr2 O 2- 7 )

；
Ⅱ．（1）正反应是吸热反应，则上述平衡正向移动，溶液由粉红色逐渐变蓝色，故答案为：粉红色逐渐变蓝色；正反应是吸热反应，则上述平衡正向移动；
（2）加水稀释促进水解，平衡逆向移动，所以

c(Co(H2O ) 2+ 6 )

c(CoC l 2- 4 )

增大，故答案为：增大；
（3）正反应是吸热反应，温度升高K值变大，故答案为：增大．

点评：本题考查化学平衡常数及平衡移动，明确温度、稀释及浓度对化学平衡的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．