Question

（1）R、M两种元素所在周期的元素种类分别为n和m．若R的原子序数为x，当R、M均为 IA族元素，且M在R的下一周期时，M的原子序数为

 

；当R、M均为 VIIA族元素且M在R的下一周期时，M的原子序数为

 

．（用x、m、n的代数式表示）
（2）在ds区中，族序数最大．原子序数最小的元素，其原子的价电子排布式为

 

；第四周期中，未成对电子数最多的原子是

 

填元素符号），其未成对电子数是

 

个．
（3）CH₃⁺、-CH₃都是很重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是

 

、

 

；其中CH₃⁺的键角应是

 

．
（4）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为：

 

．

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）R、M两种元素所在周期的元素种类分别为n和m．若R的原子序数为x，当R、M均为 IA族元素，且M在R的下一周期时，当R、M均为 IA族元素，且M在R的下一周期时，M的原子序数为R所在周期的元素种类数；R、M均为 VIIA族元素且M在R的下一周期时，M的原子序数为，与R、M同在ⅠA族相反；
（2）在ds区中，族序数最大．原子序数最小的元素是30号锌，其原子的价电子排布式为3d¹⁰4s²，第四周期中，未成对电子数最多的原子是Cr有6对未成对电子；
（3）根据正离子，是缺电子及原子的最外层电子数来分析电子式；
（4）[Cu（OH）₄]^2-中与Cu²⁺与4个OH^-形成配位键．

解答： 解：（1）R、M两种元素所在周期的元素种类分别为n和m．若R的原子序数为x，当R、M均为 IA族元素，且M在R的下一周期时，当R、M均为 IA族元素，且M在R的下一周期时，M的原子序数为R所在周期的元素种类数；R、M均为 VIIA族元素且M在R的下一周期时，M的原子序数为，与R、M同在ⅠA族相反，故答案为：x+n； x+m；
（2）在ds区中，族序数最大．原子序数最小的元素是30号锌，其原子的价电子排布式为3d¹⁰4s²，第四周期中，未成对电子数最多的原子是Cr有6对未成对电子，
故答案为：3d¹⁰4s²，Cr，6；
（3）因碳原子最外层4个电子，则CH₃⁺是缺电子的碳正离子，可看作是甲基失去一个电子后的产物．甲基的电子式为，则CH₃⁺的电子式为，其中CH₃⁺中碳是sp²杂化，所以键角为 120°，故答案为：、、120°；
（4）[Cu（OH）₄]^2-中与Cu²⁺与4个OH^-形成配位键，可表示为，
故答案为：．

点评：本题综合考查物质的结构与性质知识，侧重于电子排布式、杂化类型与配位键等知识，题目难度中等，注意把握杂化类型的判断方法．