题目内容

据报载我国最近合成了多种元素的新的原子，测定了铪（Hf）元素的相对原子质量的新值．铪元素的核电荷数为72，相对原子质量为185，铪原子的中子数为（　　）
A、72B、113
C、185D、257
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
专题：原子组成与结构专题
分析：根据核电荷数=质子数，相对原子质量≈质量数，中子数=质量数-质子数来解答．
解答： 解：铪原子的质子数=核电荷数=72，质量数≈相对原子质量=185，中子数为185-72=113，故选B．
点评：本题考查了原子结构以及各微粒之间的关系，难度不大．
练习册系列答案
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（1）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
①当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率
 
 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
②其中B历程表明此反应采用的条件为
 
（选填序号）．
A．升高温度    B．增大反应物的浓度   C．降低温度   D．使用催化剂
（2）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
①混合液中pH=8的原因是
 
（用离子方程式表示）
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）．
如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．
图中：A为无水乙醇（沸点为78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的氢氧化铜悬浊液
已知：含-CHO的物质在加热条件下与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀．
（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为（填仪器或某部位的代号）
 
．
（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是
 
．D处使用碱石灰的作是
 
．
（3）E处是一种纯净物，其反应方程式为
 
．
（4）写出乙醇发生催化氧化的化学方程式
 
．
标准状况下，11.5g气体A所占的体积是5.6L，则气体A的相对分子质量为（　　）
A、28B、46C、44D、64
下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是（　　）
A、CH≡CH
B、CO2
C、BeCl2
D、BF3
某化合物的结构示意图如右，下列关于该化合物的叙述中正确的是（　　）
A、该化合物只含有H、N、O、Ni四种元素
B、该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素
C、该化合物属于配合物，中心离子是Ni离子
D、该化合物不属于配合物，而是属于高分子化合物
下列变化不属于水解反应的是（　　）
A、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
B、HS-+H2O?H3O++S2-
C、HS-+H2O?H2S+OHˉ
D、NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+
常温下，向下列溶液中通入足量的CO2，有明显变化的是（　　）
A、饱和Na2CO3溶液
B、NaOH溶液
C、饱和NaHCO3溶液
D、CaCl2溶液
NA设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、标准状况下，22.4L 水中所含原子总数数为3 NA
B、23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子
C、28.6g Na2CO3?10H2O（M=286）晶体溶于水，所得溶液中CO32-个数为0.1NA
D、常温下，1L 0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA

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