Question

8．氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑          ②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH                   ④3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H₂↑+O₂↑             ⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不属于氧化还原反应的是③（填编号）．
（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是①④（填编号）
水既作氧化剂，又作还原剂是⑤（填编号）
水只作还原剂的反应是⑥（填编号）
水既不作氧化剂，又不作还原剂是②（填编号）．
（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是C．
A．分子中的原子重新组合               B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移       D．化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否属于氧化还原反应？是（填“是”或“不是”），若是，这个反应的还原剂和氧化剂的质量比是2：1．

Answer 1

分析 （1）存在化合价变化的反应是氧化还原反应；
（2）化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（3）氧化还原反应的实质是电子的转移；
（4）化合价变化的反应是氧化还原反应；化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，据此计算．

解答 解：（1）存在化合价变化的反应是氧化还原反应，其中不属于氧化还原反应的是③；故答案为：③；
（2）在这些氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，水只作氧化剂的反应是①④；
⑤中水既作氧化剂，又作还原剂，H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，
化合价升高元素所在的反应物是还原剂，水只作还原剂的反应是⑥；
②的水中元素化合价均不变，既不作氧化剂，又不作还原剂，故答案为：①④；⑤；⑥；②；
（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移．
 故选C；
（4）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO属于氧化还原反应，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，还原剂和氧化剂的质量比是2：1，物质的量之比是2：1，故答案为：2：1．

点评 本题考查学生氧化还原反应中的基本概念知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．